题目内容
14．已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO═3Cu+3H2O+N2），纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气．某小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个，分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）．在实验前系统内的空气均已排除．
【方案一】
（1）写出在A中发生反应的化学方程式：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
（2）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁不能能（填“能”或“不能”）；简述理由装置中有氮气，金属镁可以和氮气反应生成氮化镁，生成的氮化镁能和水反应生成氢氧化镁和氨气．
（3）装置C的作用是防止倒吸．
【方案二】已知：6NH3+3Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg（NH2）2+3H2↑
（4）该方案中存在的主要问题是有NH3进入E与Mg反应生成Mg（NH2）2；
（5）如何才能解决上述问题在C、D之间加一安全瓶，且将D装置换用装浓硫酸的洗气瓶．
分析 方案一、
（1）根据氨水和氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气书写氨气和氧化钙反应的化学方程式解答；
（2）根据金属镁可以和氮气反应生成氮化镁，氮化镁能和水反应生成氢氧化镁和氨气分析判断；
（3）根据装置C是安全瓶可以在实验中防止倒吸判断；
方案二、
（4）根据题干信息：6NH3+3Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg（NH2）2+3H2解答；
（5）根据浓硫酸能和氨气反应并能吸收水蒸气解答
解答 解：（1）氨水和氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，故答案：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；
（2）氮化镁能和空气中的水蒸气反应生成氢氧化镁和氢气，故答案：不能；空气中的水蒸气会进入F与生成的Mg3N2反应；
（3）可以在实验中防止倒吸，故答案：防止D中水倒吸到B，起安全瓶的作用；
（4）NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2，故答案：有NH3进入E与Mg反应生成Mg（NH2）2；
（5）浓硫酸可以和氨气反应，吸收未反应的NH3，故答案：在C、D之间加一安全瓶，且将D装置换用装浓硫酸的洗气瓶．
点评 本题是一道综合性很强的实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．
练习册系列答案
相关题目
4．临近中考，小明将学过的化学知识整理如下．你认为完全正确的一组是（ ）
| A．除杂（括号内为杂质） | B．鉴别 |
| MnO2（KCl）-用水溶解、过滤、干燥 NaCl（Na2CO3）-加适量盐酸后蒸发 KNO3（NaCl）-降温结晶后过滤 | 磷肥和钾肥-观察颜色 羊毛和涤纶-点燃后嗅闻气味 硬水和软水-用肥皂水 |
| C．检验 | D．干燥 |
| 氧气-用带火星的木条检验 二氧化碳-用点燃的木条检验 盐酸-用pH试纸检验 | 氨气-用氢氧化钠固体干燥 二氧化碳-用生石灰干燥 氢气-用浓硫酸干燥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，请回答下列问题：
（1）实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、研钵、玻璃棒、干燥器、药匙、酒精灯、火柴、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是托盘天平．实验步骤⑥的目的是使硫酸铜晶体中的结晶水完全失去．
（2）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，那分解的产物是什么呢？
查阅资料发现：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种；SO2、SO3都能被碱石灰（氢氧化钠和氧化钙混合物）吸收，SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．同学利用如图装置探究硫酸铜受热分解生成的气体的成分（假设加热硫酸铜粉末直至完全分解）．实验结果发现：用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有O2．已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？B
A．3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
（1）实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、研钵、玻璃棒、干燥器、药匙、酒精灯、火柴、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是托盘天平．实验步骤⑥的目的是使硫酸铜晶体中的结晶水完全失去．
（2）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，那分解的产物是什么呢？
查阅资料发现：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种；SO2、SO3都能被碱石灰（氢氧化钠和氧化钙混合物）吸收，SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．同学利用如图装置探究硫酸铜受热分解生成的气体的成分（假设加热硫酸铜粉末直至完全分解）．实验结果发现：用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有O2．已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
| 装置 | A（试管+粉末） | B | C |
| 反应前 | 42.0克 | 75.0克 | 140.0克 |
| 反应后 | 37.0克 | 79.5克 | 140.0克 |
A．3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
9．向盛有10% Ca（NO3）2溶液的烧杯中滴加10%的Na2CO3溶液，至Ca（NO3）2和Na2CO3恰好反应完全时生成沉淀10g，过滤，并将滤液蒸发掉90g水后，溶液中溶质的质量分数是（ ）
| A． | 16% | B． | 10% | C． | 9.2% | D． | 6.5% |
3．构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有（ ）
| A． | 相同的物理性质 | B． | 相同的性质 | C． | 不同的化学性质 | D． | 相同的化学性质 |
20．下列做法中，你认为不利于改善我市空气质量的是（ ）
| A． | 就地焚烧植物的秸杆和垃圾 | B． | 植树种花，搞好绿化 | ||
| C． | 使用清洁能源 | D． | 安装机动车辆尾气净化装置 |
1．正确的实验操作对实验结果，人身安全都非常重要．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． |  过滤 | B． |  取固体粉末 | C． |  熄灭酒精灯 | D． |  检查气密性 |