Question

20．粗盐中含少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和泥沙等杂质，某同学将利用下列仪器对粗盐进行提纯．
（1）粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加入适量的稀盐酸（填试剂名称）；⑤浓缩蒸发、冷却结晶．
（2）过滤用到的以上玻璃仪器中：ABG．
（3）利用提纯后的NaCl配置50g7%的NaCl溶液，需要NaCl3.5g；在准确称取固体后，用量筒取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分数时偏低（填“偏高”或“偏低”）

Answer 1

分析 （1）依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液时，氯化钡能够除去硫酸根离子，氢氧化钠能够除去镁离子，碳酸钠能够除去钙离子和过量的钡离子；
稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应；
（2）过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒等；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．

解答 解：（1）粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：加水溶解，依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，过滤除去沉淀，加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，浓缩蒸发、冷却结晶．
故填：稀盐酸．
（2）过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒等．
故填：ABG．
（3）配置50g7%的NaCl溶液，需要NaCl质量为：50g×7%=3.5g；
在准确称取固体后，用量筒取水时，仰视读数会导致量取的水偏多，进一步导致所配置溶液溶质质量分数偏低．
故填：3.5；偏低．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．