题目内容

4.有一种自生氧防毒面具,其使用的生氧剂的主要成分是超氧化钾(化学式为KO2).取100g生氧剂样品放入质量为20g烧杯中,再向其中加入20g水,已知KO2与水反应生成KOH和氧气(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑),使生氧剂KO2全部反应,其充分反应后(假设杂质不含钾元素且不与水反应),称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g,计算:
(1)生氧剂生成氧气的质量;
(2)生氧剂中KO2占的质量分数.

分析 根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断.

解答 解:(1)生氧剂生成氧气的质量为:100g+20g+20g-116g=24g,
答:生氧剂生成氧气的质量为24g.
(2)设KO2质量为x,
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑,
284                          96
x                            24g
$\frac{284}{x}$=$\frac{96}{24g}$,
x=71g,
生氧剂中KO2占的质量分数为:$\frac{71g}{100g}$×100%=71%,
答:生氧剂中KO2占的质量分数为71%.

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.

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