Question

19．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）图1是某试剂瓶标签上的内容．要把50g这种浓盐酸稀释为20%的盐酸，需要水的质量为40g；现有两瓶失去标签的无色试剂，分别是浓盐酸和浓硫酸，如何简单区别它们？
（2）已知完全中和一定量的熟石灰，需100g 3.65%的稀硫酸，若改用100g 3.65%的稀盐酸，则反应后溶液的pH＜7（填“＞“、“＜”或“=”）．
（3）图2是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，打开止水夹，可观察到B中的水倒流入A中．
①请用化学方程式解释产生此现象的原因
②如何检验B中的水倒流入A中后溶液中是否还有NaOH？请要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质质量不变，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性进行分析；
（2）根据氢氧化钙和盐酸，氢氧化钙和硫酸反应时 各物质之间的数量故选进行分析；
（3）①根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
②根据碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠，需要先将碳酸钠检验并除去，然后再检验氢氧化钠进行分析．

解答 解：（1）要把50g这种浓盐酸稀释为20%的盐酸，需要水的质量为$\frac{50g×36%}{20%}$-50g=40g，取样品，打开瓶盖，有白雾出现的是浓盐酸，无明显变化的是浓硫酸；
（2）每74份质量的氢氧化钙和98份质量的硫酸反应生成硫酸钙和水，每74份质量的氢氧化钙和73份质量的盐酸反应生成氯化钙和水，所以改用100g 3.65%的稀盐酸，盐酸有剩余，则反应后溶液的pH＜7；
（3）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠，需要先将碳酸钠检验并除去，然后再检验氢氧化钠，所以实验方案为：取样品，加入足量的氯化钙，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠，然后取上层清液，滴入酚酞，溶液变红色，证明含有氢氧化钠．
故答案为：（1）40g，取样品，打开瓶盖，有白雾出现的是浓盐酸，无明显变化的是浓硫酸；
（2）＜；
（3）①2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②取样品，加入足量的氯化钙，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠，然后取上层清液，滴入酚酞，溶液变红色，证明含有氢氧化钠．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的图中的提示进行解答．