某工厂生产的碳酸镁样品中含有少量的碳酸镁.取6g固体样品于烧杯中逐滴加入50g稀硫酸恰好完全反应得到无色透明溶液和气体.将气体通入足量澄清石灰水形成5g不溶物．请计算:(1)产生气体的质量为2.2g,(2)上述所得的无色透明溶液中.溶质的质量分数为多少?(写出计算过程.结果保留到0.1%) (3)若样品中碳酸镁的质量分数大于80%即为合格.此样品属于不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．某工厂生产的碳酸镁样品中含有少量的碳酸镁，取6g固体样品于烧杯中逐滴加入50g稀硫酸恰好完全反应得到无色透明溶液和气体，将气体通入足量澄清石灰水形成5g不溶物（假设每步反应均完全）．请计算：
（1）产生气体的质量为2.2g；
（2）上述所得的无色透明溶液中，溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（3）若样品中碳酸镁的质量分数大于80%即为合格，此样品属于不合格（填“合格”或“不合格”）产品．

分析二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，根据沉淀的质量可以计算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸镁的质量和生成的硫酸镁的质量，进一步可以计算碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数．

解答解：（1）设反应生成二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
                   44        100
                 x          5g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{5g}$
x=2.2g
设生成硫酸镁的质量为x，碳酸镁的质量为y，
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑，
84                       120                44
y                           x                   2.2g
$\frac{84}{y}=\frac{120}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=6g
y=4.3g
（2）所得的无色透明溶液中，溶质的质量分数为$\frac{6g+（6g-4.3g）}{6g+50g-2.2g}×$≈14.3%；
（3）样品中碳酸镁的质量分数=$\frac{4.3g}{6g}×$100%≈71.7%＜80%，不合格
答案：
（1）2.2；
（2）所得的无色透明溶液中，溶质的质量分数为14.3%；
（3）不合格．

点评本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案

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17．下列实验操作符合安全要求的是（　　）

15．用实验探究铝和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：氯化铜溶液、氯化铝溶液、铝、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（　　）

	A．	最多只能设计一种实验方案
	B．	氯化铜溶液是不可或缺的试剂
	C．	选用两种合适的试剂即可实现实验目的
	D．	氯化铝溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱

12．下列图示，不能正确反映化学反应原理的是（　　）

	A．	向饱和的氢氧化钙中加入氧化钙
	B．	向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应
	C．	向混有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
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