Question

3．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是B．
（2）20℃时，A物质的饱和溶液的质量分数是23%（计算结果保留整数）
（3）将20℃时的A．B、C三种物质的饱和溶液升温到60℃时，A、B、C溶液中溶质质量分数由大到小顺序是B＞C＞A．
（4）A物质中含有少量的B物质，若提纯A，可采取降温结晶的方法（填“降温结晶”，“蒸发结晶”或“过滤”）

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可知20℃时物质的溶解度从大到小的关系；
（2）据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
（3）据各物质的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数分析解答；
（4）已知A物质中含有少量的B物质，考虑A物质的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度变化不大，则可知提纯A可采用的方法．

解答 解：由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知：
（1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是B；
（2）20℃时，A物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，饱和溶液的质量分数是：$\frac{30g}{130g}$×100%≈23%；
（3）AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时，A、B、C三者的饱和溶液升温至t₂℃后，AB变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，C析出晶体，溶质的质量分数变小，据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，20℃时B的溶解度大于60℃时C的溶解度大于20℃时A的溶解度，所以溶液溶质质量分数从大到小顺序是B＞C＞A；
（4）A物质中含有少量的B物质，因为A物质的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响不大，则可知若提纯A可采用降温结晶的方法；
故答案为：（1）B；（2）23%；（3）B＞C＞A；（4）降温结晶．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同，较好考查了学生对知识的理解和运用．