丙氨酸是一种常见的氨基酸.其化学式为C3HxO2N.相对分子质量是89.下列说法正确的是A.丙氨酸属于无机化合物 B.丙氨酸中碳.氮元素的质量比为3:1C.丙氨酸化学式中x=7 D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是

A.丙氨酸属于无机化合物 B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1

C.丙氨酸化学式中x=7 D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

练习册系列答案

相关题目

如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)

(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)

(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。

如图是制作叶脉书签的过程,发生的主要是化学变化的是

A.摘取树叶 B.在碱液中煮沸

C.清水浸泡 D.冲洗晾干

下列化学方程式中，书写正确的是( )

A.S+O2SO2↑

B.C+O2CO2

C.2NaOH+CuSO4═Na2SO4↓+Cu(OH)2

D.4Fe+3O22Fe2O3

某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（　　）

A. 一定含有C、H元素，可能含有O元素

B. 只含有C、H元素

C. 含有C、H、O三种元素

D. 无法确定

锌是人体必需的的微量元素，称“生命元素”。

【锌的广泛应用】

（1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。缺乏严重时，将会导致“_________ 症”和智力发育不良。补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌 ”指_____。

A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌。反应的化学方程式为___________________。

【制备七水硫酸锌】

以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。

（1）粉碎的目的是___________________。

（2）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为___________（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和__________，

（3）物质X是__________，滤渣中含有的金属单质有__________，

（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_______﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干。

（5）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式__________。

（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在__________℃为宜，pH应控制在__________为宜。

【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。为了确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O组成，进行如下实验：

【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。）

aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，

其中ZnCO3 ZnO+CO2↑；Zn(OH)2ZnO+H2O。

现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2 g和4.4 g。

【实验分析及数据处理】

（1）装置A的作用是_______________。

（2）若没有E装置，测得二氧化碳的质量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）根据上述数据，化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c ＝_____________ 。

【反思与拓展】

滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：_____________。

下表是100g某食品的部分营养成分（其它成分不能提供热量）：

（1）该食品所含的有机营养素是蛋白质、糖类、油脂；每100g该食品中所含营养成分质量最大的是________ ．

（2）上表中钠、磷、钙指的是________（选填“单质”、“元素”、“离子”）；

（3）若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在，则100g该食品中，碳酸钙为________mg；

（4）假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为：油脂 38kJ/g、蛋白质 20kJ/g、糖类 15kJ/g．根据此数据计算，理论上100g该食品中油脂的质量为________ g．

化学实验是进行科学探究的重要途径。以下有关化学实验的描述不正确的是

A.用带火星的木条检验氧气

B.用铁丝测定空气里氧气的含量

C.用肥皂水区分软水和硬水

D.用活性炭吸附水中的杂质

如图所示，将一个新鲜的鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水中,加入适量稀盐酸后,鸡蛋会出现上浮、下沉再上浮、再下沉的现象,反复多次，且观察到鸡蛋上有气泡产生，某实验小组对该实验产生了兴趣,于是进行了如下探究。

(一)定性分析

[查阅资料]鸡蛋壳含有钙元素。

[实验步骤及现象]取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸,产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

[实验结论及分析]（1）鸡蛋壳的主要成分是：_________。

（2）写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式：_________。

(二)定量分析

取2.00g鸡蛋壳样品，把20.00g稀盐酸分四次加入样品中，充分反应后过滤,取滤渣，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如表所示：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）根据表中数据画出所用稀盐酸的质量与剩余固体质量的关系图。_______

（2）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次鸡蛋壳样品中主要成分完全反应。

（3）根据所绘曲线，计算鸡蛋壳中主要成分的质量分数为_____，所用稀盐酸的溶质质量分数为_____(结果精确到0.1% )。

(三)废液处理与反思

（1）由上述实验数据可知，实验结束后得到的滤液呈酸性,直接排放会造成管道腐蚀或污染环境，可向滤液中加入_______(填物质名称)调至滤液呈中性后再排放。

（2）食品中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的________(填“骨质疏松症”或“贫血”)。

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