Question

7．锌和硫酸锌的固体混合物10.4克，放入89.8克的稀硫酸中充分搅拌后恰好完全反应，得到100克溶液．求：
（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为0.2g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 （1）锌和稀硫酸反应放出氢气，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后物质质量总和之差即为反应放出氢气的质量；
（2）根据生成的氢气质量，可以计算出反应生成硫酸锌的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知道恰好完全反应放出氢气的质量=10.4g+89.8g-100g=0.2g
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65        2     161
x        0.2g    y
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$=$\frac{161}{y}$
解得：x=6.5g  y=16.1g
原混合物中硫酸锌的质量为：10.4g-6.5g=3.9g
反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数：$\frac{3.9g+16.1g}{100g}$×100%=20%
答：反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．
故答案为：（1）0.2；    
（2）20%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．