题目内容
4.(1)甲同学:酸碱中和法
取50g废水于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如图所示,求废水中HCl的质量分数(写出详细的计算过程).
(2)乙同学:沉淀法
改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数,你认为结果将偏高(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
分析 (1)盐酸可以和氢氧化钠发生中和反应,它们恰好完全反应时溶液呈中性,分析图象可以知道恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g,可以据此结合反应的化学方程式可以计算出废水中盐酸的质量;
(2)AgNO3溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀,也可以和溶液反氯化钠应生成硫酸钡沉淀,可以据此进行分析并完成解答.
解答 解:(1)设废水中氯化氢的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 40g×10%=4g
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{4g}$
解得:x=3.65g
废水中HCl的质量分数:$\frac{3.65g}{50g}×100%$=7.3%;
答:废水中HCl的质量分数为7.3%;
(2)硝酸银溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀,也可以和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀,所以会导致测定结果偏高.
故填:偏高.
点评 本题考查了酸的化学性质以及根据化学方程式的计算,完成此题,可以根据已有的酸的性质以及根据化学方程式的有关计算进行.
练习册系列答案
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