题目内容

1．利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如图所示：

（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性；
（2）氯化铵（NH4Cl）溶液与熟石灰反应生成氯化钙﹑氨气（NH3）和水，请计算：氯化铵的相对分子质量为53.5，氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：3．

分析 （1）氨水显碱性，有利于吸收二氧化碳气体；（2）相对分子质量是各个原子相对原子质量的总和；元素质量=元素的相对原子质量×原子个数．

解答 解：（1）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性．故答案为：氨盐水显碱性；
（2）氯化铵的相对分子质量为：14+1×4+35.5=53.5；氨气中氮元素和氢元素的质量比为：14：1×3=14：3．
故答案为：（1）氨盐水显碱性；（2）53.5；14：3．

点评 解答本题要理解二氧化碳的性质，即容易被显碱性的溶液吸收；要根据质量守恒定律的内容正确的书写化学方程式．

练习册系列答案
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11．对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后哪个先熄灭？”这一问题，甲、乙两名同学有不同的认识．甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭．谁也说服不了谁，于是他们设计了如图的实验来验证自己的猜想．（空气的密度是1.293g/L，二氧化碳的密度是1.977g/L）
（1）实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿都熄灭了，原因是杯内空气中的氧气消耗尽．
（2）甲同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是产生的二氧化碳气体密度比空气大，沉入杯底使下层蜡烛火焰先熄灭；
乙同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧时使杯内温度升高，产生的二氧化碳气体上升使上层蜡烛火焰先熄灭．
12．下列操作正确的是（　　）
A．如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后再加热
B．熄灭酒精灯火焰时，应用嘴吹灭
C．洗净的玻璃仪器的内壁有成股的水滴
D．检查装置气密性时，应先用双手捂住容器外壁后，再把导管的一端浸入水中
9．请你根据如图所示回答下列问题：
（1）该图反映的环境问题是：B
A．酸雨       B．温室效应    C．臭氧层空洞
（2）导致该环境问题主要与下列哪种气体有关：B
A．二氧化硫    B．二氧化碳    C．臭氧
（3）为减缓该环境问题的发生，请你提一条合理化建议植树造林．
16．某同学把24.5g的KClO3和7.5g的MnO2混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称得试管中残余物质量为22.4g．则下列数据分析正确的是（　　）
A．反应中产生的氧气质量为2.1gB．22.4g的残余物中含有7.5gMnO2
C．22.4g残余物是氯化钾D．反应中产生的氧气质量为9.6g
6．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$CO↑+H2O．下图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置．

（1）实验开始先检查装置的气密性．同时还应检验气体的纯度，以防止爆炸；
（2）装置B中盛放浓硫酸；
（3）装置D中盛放澄清石灰水；
（4）写出C装置中反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
13．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（　　）
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸
②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒
④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液．
A．②④B．②⑤C．①⑤D．③④
10．将某无色混合气体依次进行如下实验（假设每步实验均作用完全）：①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊．试推断原混合气体的组成可能是（　　）
A．H2、COB．CO、CO2、H2O（气）C．H2、CO2D．H2、CO、H2O（气）
11．葡萄糖的化学式是C6H12O6，则葡萄糖是由C、H、O元素组成的，其中组成元素的质量比为6：1：8，经测定得知某葡萄糖（C6H12O6）溶液中，C元素的质量分数是1%，则该溶液中H元素的质量分数是11%．

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