题目内容

11．对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后哪个先熄灭？”这一问题，甲、乙两名同学有不同的认识．甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭．谁也说服不了谁，于是他们设计了如图的实验来验证自己的猜想．（空气的密度是1.293g/L，二氧化碳的密度是1.977g/L）
（1）实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿都熄灭了，原因是杯内空气中的氧气消耗尽．
（2）甲同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是产生的二氧化碳气体密度比空气大，沉入杯底使下层蜡烛火焰先熄灭；
乙同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧时使杯内温度升高，产生的二氧化碳气体上升使上层蜡烛火焰先熄灭．

分析 （1）结合燃烧的条件来分析火焰熄灭的原因．
（2）应用反应条件及二氧化碳的相关性质来分析解释．

解答 解：（1）两只蜡烛都是在密闭的空间里燃烧，当将其中的氧气消耗掉时就会因满足不了燃烧的条件而熄灭．
故答案为：杯内空气中的氧气消耗尽．
（2）甲同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是反应会生成二氧化碳，而二氧化碳的密度比空气大，下沉而导致下层蜡烛先熄灭．
乙同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是燃烧放热使气体的体积膨胀，气体的密度会减小导致气流向上升，从而使上层的蜡烛先熄灭．
故答案为：产生的二氧化碳气体密度比空气大，沉入杯底使下层蜡烛火焰先熄灭；蜡烛燃烧时使杯内温度升高，产生的二氧化碳气体上升使上层蜡烛火焰先熄灭．

点评 本题考查物质的燃烧的条件，以及相关的问题，使学生除了解燃烧的条件外也对一些防火常识有了进一步的了解．

练习册系列答案
相关题目
1．下列关于氧气性质的叙述中，不属于氧气物理性质的是（　　）
A．在通常情况下，氧气是无色无味的气体
B．氧气具有助燃性，可以支持燃烧
C．在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升
D．氧气不易溶于水
2．在49克硫酸（H2SO4）中含有 （　　）
A．0.5个硫酸分子B．0.5mol H2SO4C．1mol氢分子D．16克硫单质
19．M与N在一定条件下发生化合反应生成Q，则a g M和b g N反应生成Q的质量一定（　　）
A．等于（a+b）gB．小于（a+b）gC．大于（a+b）gD．不大于（a+b）g
6．下列物质中含有氧气分子的是（　　）
A．过氧化氢（H2O2）B．空气C．二氧化碳（CO2）D．二氧化锰（MnO2）
16．广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lOg  ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解  ③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CaO+CO2↑
100                         56
x                            6.04g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{6.04g}$  x=l0.78g CaCO3%=$\frac{10.7g}{10}$×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量，正确的计算结果是90%．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是AC（填序号）．
A．10%、100g    B．10g．    C．15%、150g D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的AB（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量．
3．为了纪念化学在自然科学领域取得的成就和贡献，联合国大会决定，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学--人类的生活，人类的未来”．化学的价值是化学可以转化为生产力．今年入夏以来，贵州等地干旱少雨．为了减少损失，在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1：1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率．
（1）欲配制20kg0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙0.02kg．
（2）以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，向溶液B中加入稀盐酸的作用是除去氢氧化钙．
20．小亮在室温20℃做食盐溶解实验时，列出了以下一组数据，下列叙述正确的是（　　）
实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g
①10020120
②10030130
③10040136
④10050136
A．①②所得溶液是20℃时NaCl的饱和溶液
B．20℃时，NaCl的溶解度为36g
C．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
1．利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如图所示：

（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性；
（2）氯化铵（NH4Cl）溶液与熟石灰反应生成氯化钙﹑氨气（NH3）和水，请计算：氯化铵的相对分子质量为53.5，氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：3．

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