题目内容

5．如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图．据图回答下列问题：

（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质．氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是+1价．
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜．
假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是②（填序号）．
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液多少克？
硫酸（500mL）
品名：硫酸    化学式：H2SO4
相对分子质量：98    密度：1.84g/cm3    溶质质量分数：98%

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答；
（2）根据氧化铜和氧化亚铜分别与稀硫酸反应的产物判断；
（3）根据溶质质量不变分析计算．

解答 解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价为x，2x+（-2）=0，解得：x=+1，故答案为：+1；
（2）①因为Cu2O和CuO与稀硫酸反应都生成蓝色的硫酸铜，所以固体中可能有氧化铜也可能含有Cu2O，故①错误；
②因为氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，所以只要有铜存在，就说明一定含有氧化亚铜，故②正确；
故答案为：②；
（3）设可配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液的质量为y
100ml×1.84g/cm3×98%=y×20%  解得：y=901.6g．
答：可配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液901.6g．

点评 本题主要考查了化合价原则、溶质质量不变原理等知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有知识分析解答即可．

练习册系列答案
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15．如图，在浮于石灰水上的木块上有一高一矮两支蜡烛，点燃后罩上烧杯，过一会儿，两支蜡烛在没有燃烧完的情况下先后熄灭．则先熄灭的是高（填“高”或“矮”）的蜡烛，此实验还可观察到的现象是石灰水变浑浊，相关的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
16．分子和原子的主要区别是（　　）
A．分子之间有空隙小、原子没有
B．在化学变化中，分子能分，原子不能分
C．分子大，原子小
D．分子能构成物质而原子不能
13．有一种无色液体A和一种黑色固体B，混合后，产生无色气体C，无色气体C能使带火星的木条复燃．若将一种金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射生成黑色固体E，并放出热量．另一种黑色固体在无色气体C中燃烧产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体F．根据上述实验可推断：
A是过氧化氢；     B是二氧化锰；      C是氧气；
D是铁；     E是四氧化三铁；      F是二氧化碳．
20．向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是（　　）
序号甲 乙
A碳酸钠和氯化钠的混合溶液硝酸银溶液
B稀盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钙溶液
C氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液
D稀盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
10．下列各组离子在同一溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+  Ba2+  Cl-   OH-B．H+ Na+  Cl-  CO32-
C．Ag+   Ba2+   Cl-  NO3-D．Cu2+ Na+  OH-  SO42-
17．有一表面被氧化的镁条8克，与足量的稀盐酸完全反应，产生氢气0.2克，求：
（1）镁条中的氧化镁的质量是多少克？
（2）镁条中镁的质量分数是多少？
（3）反应后生成溶质的质量是多少？
14．下列物质：①二氧化碳 ②液态空气 ③白糖水 ④氧化镁 ⑤碱式碳酸铜 ⑥金刚石 ⑦食醋 ⑧铜粉和铜片的“混合物”
属于纯净物的有：①④⑤⑥⑧，属于混合物的有：②③⑦．
15．查阅资料：NaOH变质生成Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性．围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动：
甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．
乙同学取少量固体于试管中，滴加实验室常用的某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂可能是稀盐酸（写出一种）；
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案：
探究目的探究步骤预计现象
（1）探究步骤①目的是除去
碳酸钠		①取少量固体溶于水，向其中滴加足量的硝酸钡（填“氢氧化钙”或“硝酸钡”）溶液产生白色沉淀
写出化学反应方程式Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
（2）证明固体中存在NaOH②向①所得溶液中滴加酚酞试液酚酞试液变红

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