Question

8．可能用到的相对原子质量：Na：23   Cl：35.5   S：32   O：16   Ba：137
某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO₃）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：

（1）生成CO₂气体的质量；
（2）样品中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析 由于碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，再求出样品中CaCO₃的质量分数．

解答 解：（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+500g+100g-609.78g=0.22g，
（2）设样品中CaCO₃的质量为X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                  44
  X                 0.22g
$\frac{100}{44}=\frac{X}{0.22g}$   解得：X=0.5g，
样品中CaCO₃的质量分数为：$\frac{0.5g}{10g}$×100%=5%．
答：（1）生成CO₂气体的质量为0.22g；（2）样品中CaCO₃的质量分数为5%．

点评 解答本题关键是要能够通过反应前后的质量差，求出生成的二氧化碳的质量，其它计算就迎刃而解了．