题目内容

13．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和-反应后烧杯及所盛物质的质量总和；
（2）由图表数据可知，前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g．根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Na2CO3的质量，然后根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算即可．

解答 解：（1）第一次的结果中，二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故答案为：1.8g．
（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g
设参与反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
 106                            44
  x                              4.4g
∴$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$，
解之得：x=10.6g，
产品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%≥96%；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格．
（3）根据前两步可以计算出当碳酸钠存在的情况下，每25g盐酸对应的二氧化碳质量为1.8g，当生成4.4g二氧化碳时，消耗的盐酸溶液的质量为61g．之后再加盐酸无气体生成．而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零．所以得图：

点评 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
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3．计算题在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）
可能用到的相对原子质量：H-1　　O-16　　Na-23　　Fe-56．
4．苯（化学式：C6H6）是一种重要的有机溶剂，它的部分同系列物质如下：
碳原子数      6      7     8     9     10
化学式    C6H6     C7H8     X    C9H12    C10H14
（1）比较归纳是学好化学的重要方法，据表推断X的化学式为C8H10；
（2）在C6H6中，C与H元素质量比为12：1；
（3）156g C6H6 中含碳元素多少g？（要求写出计算过程）
1．合理搭配饮食是我们的健康理念．中考备考期间，学校食堂午餐菜单是：米饭、红烧鲤鱼、炸鸡腿、牛大骨汤．这份午餐搭配中还缺少的营养素是（　　）
A．维生素B．蛋白质C．油脂D．糖类
8．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器a、b的名称 a试管，b集气瓶．
（2）利用上述B、C装置的组合可以制取的一种气体是氢气或氧气，写出实验室制取该气体的化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．应选择的气体收集装置是D；验满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明收集满了．
（4）实验室加热高锰酸钾取氧气时应选择的发生装置是，若用C收集氧气，实验结束时要先将导气管移出水面，再移开酒精灯，其理由是防止水槽中的水倒吸入热的试管，而使试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花．
18．NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素都是白色固体，也是重要的氮肥．下列物质能将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（　　）
A．稀盐酸B．水C．熟石灰D．氯化钠
5．如图是水通电的简易实验装置，通电一会儿后，看到的现象是两电极上产生气泡；A试管中产生的气体是氢气；检验B试管内气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，复燃则证明是氧气；装置内发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；该实验得出的结论为水是由氢元素和氧元素组成的．
2．下列应用和相应的原理用化学方程式表示及基本反应类型都正确的是（　　）
A．用盐酸除去铁锈Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O        复分解反应
B．用木炭还原氧化铜C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Cu        置换反应
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D．工业制二氧化碳CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑          分解反应
3．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除险情．请回答：
（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t含H2SO4的质量是19.6t．
（2）计算中和泄漏的98%的浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量．
（3）浓硫酸如果不慎沾在皮肤或衣服上，应立即用用干布擦掉，然后用水冲洗，然后再涂上3%-5%的小苏打溶液．

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