Question

5．某中学化学实验室有如图所示的实验装置，用于制取氧气、二氧化碳等多种气体并进行一系列实验探究活动：
（1）仪器A的名称是分液漏斗；
（2）实验室常用装置甲来制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若将装置按照a→b→c连接欧，关闭K₁，打开K₂收集气体，则所收集气体的密度应比空气大（填“大”或“小”），若将装置按照a→c→b连接后，关闭K1，打开K2收集气体，则所收集气体的密度应比空气小（填“大”或“小”）．
（4）可以利用甲、丙装置制取二氧化碳并验证其有关性质，若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液．
（5）若用甲装置制取氧气，加入的固体药品为二氧化锰．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反应的速率，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若将装置按照a→b→c连接，关闭K₁，打开K₂收集气体，则所收集气体的密度应比空气大；若将装置按照a→c→b连接后，关闭K₁，打开K₂收集气体，则所收集气体的密度应比空气小；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）若将装置按照a→b→c连接，关闭K₁，打开K₂收集气体，则所收集气体的密度应比空气大；若将装置按照a→c→b连接后，关闭K₁，打开K₂收集气体，则所收集气体的密度应比空气小；故答案为：大；小；
（4）若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入：紫色石蕊试液；故答案为：紫色石蕊试液；
（5）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，故答案为：二氧化锰；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质和催化剂等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．