题目内容

在石灰石、熟石灰、烧碱、氨水等物质中．具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 _________ ；其溶液用于检验二氧化碳的是 _________ ；在郊外郊游如被蚂蚁、蜜蜂叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这时如涂上尿液可以减轻痛痒，这是因为尿液中含有的 _________ 与蚂蚁、蜜蜂的汁液中的蚁酸反应的缘故．
烧碱；熟石灰；氨
练习册系列答案
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正确书写下列化学方程式
（1）“碳铵”（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳
 

★（2）硫燃烧生成二氧化硫
 

*（3）氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵
 

*（4）“铜绿”[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水
 

*（5）“铜绿”和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳
 

★（6）镁带燃烧
 

★（7）红磷燃烧
 

★（8）碳完全燃烧和不完全燃烧（2个）
 

★（9）铁丝在氧气中燃烧
 

★（10）加热高锰酸钾制氧气
 

★（11）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制氧气
 

★（12）二氧化碳使紫色的石蕊试液变红
 

★（13）碳酸受热分解
 

★（14）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
 

★（15）二氧化碳的实验室制法
 

★（16）通电分解水
 

★（17）点燃纯净的氢气
 

★（18）一氧化碳的燃烧
 

*（19）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应
 

（20）甲烷在氧气中燃烧
 

（21）常温下铝和氧气反应
 

★（22）在空气中加热铜丝
 

★（23-26）Mg、Al、Zn、Fe分别与稀硫酸反应
23
 

24
 

25
 

26
 

（27-30）Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应
27
 

28
 

29
 

30
 

★（31）曾青得铁则化为铜
 

★（32）用赤铁矿石炼铁
 

（33）用磁铁矿石（主要成份Fe3O4）炼铁
 

（34）碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳
 

*（35）氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水
 

*（36）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳
 

★（37）高温煅烧石灰石
 

★（38）生石灰与水反应生成熟石灰
 
．
（2013?苏州）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在氧气中燃烧：
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
；其基本反应类型是：
化合反应
化合反应
．
（2）高温煅烧石灰石：
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
；其基本反应类型是：
分解反应
分解反应
．
（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
；该反应中气体的化学计量数之比为：
1：1
1：1
．
（4）小苏打（NaHCO3）与盐酸的反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
；小苏打的用途有
可用作发酵粉等
可用作发酵粉等
．
（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
；研磨用的器皿是：
研钵
研钵
．
（2012?玄武区二模）2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
（1）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指
B
B

A．氟单质 B．氟元素  C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用．某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌．实验过程中记录并处理数据形成如图曲线，该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：

①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为
悬浊液
悬浊液

多余空
多余空
（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”）．
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”．这样做的优点是
可降低生产成本和节能减排
可降低生产成本和节能减排
．
小王查阅资料后得知：
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2
 微热 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑；
为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca（HCO3）2，操作2中必需要进行的一步操作是
将沉淀微热至无气体产生为止
将沉淀微热至无气体产生为止
．
石灰石、生石灰和熟石灰在生产和生活中有多种用途．写出下列应用的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）工业煅烧石灰石制生石灰
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑

（2）生石灰用作食品干燥剂
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2

（3）用熟石灰处理含有少量盐酸的污水
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H20
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H20
．
请用化学方程式表示符合下列要求的反应
（1）煅烧石灰石：
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
；
（2）铁丝在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
；
（3）铜与硝酸银溶液的反应：
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
；
（4）氢氧化钙与稀盐酸的中和反应：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
；
（5）制熟石灰：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；
（6）工业制氢氧化钠：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
；
（7）高锰酸钾制氧气：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
（8）双氧水制氧气：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
（9）检验二氧化碳：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
；
（10）工业炼铁：
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．

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