Question

18．现有一包含碳酸钙等杂质的生石灰样品60.4g，从在高温下充分灼烧，冷却后称量剩余固体，质量减轻4.4g（其他杂质不反应，也不含钙元素），且测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．计算：
（1）样品中碳酸钙的质量；
（2）样品中氧化钙的质量．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，固体减少的质量就是二氧化碳质量，依据二氧化碳的质量进行计算；
（2）根据剩余固体中钙元素的质量分数为50%计算生成物中氧化钙的质量，然后依据碳酸钙生成的氧化钙计算样品中的氧化钙质量．

解答 解：（1）设碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100         56  44
 x           y  4.4g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
    x=10g
    y=5.6g
（2）剩余固体中氧化钙的质量为z
$\frac{40}{56}$×100%×z=（60.4g-4.4g）×50%
   z=39.2g
所以样品中氧化钙的质量是39.2g-5.6g=33.6g．
故答案为：（1）10g；
（2）33.6g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．