Question

13．某同学试测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，他称取10.0g样品，将事先准备好的80.0g稀盐酸分四次加入，质量的相关数据见表（已知样品中的杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应）．

（1）黄铜样品中锌的质量分数为48%；
（2）计算所加盐酸中溶质的质量分数；
（3）若用溶质质量分数为37%的浓盐酸加水来配制上述稀盐酸，求所需稀盐酸及应加水的质量．

Answer 1

分析 （1）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不会与盐酸反应，所以剩余固体的质量就是铜的质量；
（2）根据第一次中加入的盐酸完全反应，依据固体减少的质量就是参加反应的锌的质量进行分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析．

解答 解：（1）黄铜样品中锌的质量分数为$\frac{10g-5.2g}{10g}$×100%=48%；
（2）设盐酸的质量分数为x
   2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑
   73   65
 x×20g  1.3g
$\frac{73}{x×20g}$=$\frac{65}{1.3g}$
x=7.3%
（3）所需稀盐酸的质量为：$\frac{80g×7.3%}{37%}$=15.8g，需要水的质量为：80g-15.8g=64.2g．
故答案为：（1）48%；
（2）盐酸的质量分数为7.3%；
（3）所需稀盐酸的质量为15.8g，需要水的质量为64.2g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．