题目内容
12．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）| 项目 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂 | 操作方法 |
| A | KCl | MnO2 | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸发 |
| B | CO2 | 水蒸气 | 足量的NaOH固体 | 洗气 |
| C | FeSO4溶液 | CuSO4溶液 | 适量的NaOH溶液 | 过滤 |
| D | CO | CO2 | 足量氧化铜粉末 | 加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、NaOH固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CO在加热条件下能与足量氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
A～E是初中化学常见的物质．它们之间的转化关系如图所示，（部分反应条件、反应物及生成物已略去，“-”表示一定条件下相邻物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系．）已知A、B、C、E是四种化合物，其中A、B在常温下为气体且组成相同，E是一种黑色粉末，D为红色金属单质．请回答下列问题：
3．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
【提出假设】a．Ti金属活动性比A1强；b、Al金属活动性比Cu强．
【查阅资料】钛能与盐酸反应．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是A
A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使表面光亮，易观察现象
C、使反应金属温度相同，易反应
【实验现象】
【实验结论】
（1）原假设中a不正确（填“a”或“b”或“a、b”）；
（2）铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为A1、Ti、Cu．
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）不能（填“能”或“不能”），理由是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（用化学方程式表示）
【提出假设】a．Ti金属活动性比A1强；b、Al金属活动性比Cu强．
【查阅资料】钛能与盐酸反应．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是A
A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使表面光亮，易观察现象
C、使反应金属温度相同，易反应
【实验现象】
| 金属 | Ti | A1 | Cu |
| 与盐酸反应现象 | 反应缓慢 | 反应剧烈 | 无明显现象 |
（1）原假设中a不正确（填“a”或“b”或“a、b”）；
（2）铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为A1、Ti、Cu．
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）不能（填“能”或“不能”），理由是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（用化学方程式表示）
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有氢元素的化合物一定是酸 | |
| B． | 有盐和水生成的反应一定是中和反应 | |
| C． | 能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 | |
| D． | 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 |
在用盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质．小明同学设计了如图1所示的实验来研究氧化铜跟活性炭的反应，实验的装置和现象如下：