题目内容
13．敞口存放的浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量、溶质的质量分数将发生的变化是（ ）| A． | 溶液质量都减少，溶质的质量分数都减小 | |
| B． | 溶液质量都增大，溶质的质量分数都减小 | |
| C． | 溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数一个增大，一个减小 | |
| D． | 溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数都减小 |
分析 利用浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性的知识解决此题．
解答 解：因为浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加（溶剂量变多）溶液变稀，溶质的质量分数减小；
浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小（溶质量减小）溶液变稀，即溶质的质量分数减小．
故选D．
点评 此题考查了利用浓硫酸及浓盐酸的特殊物理性质，判断在空气中的溶液变化，强化了对常用浓酸的认识．
练习册系列答案
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3．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
【提出假设】a．Ti金属活动性比A1强；b、Al金属活动性比Cu强．
【查阅资料】钛能与盐酸反应．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是A
A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使表面光亮，易观察现象
C、使反应金属温度相同，易反应
【实验现象】
【实验结论】
（1）原假设中a不正确（填“a”或“b”或“a、b”）；
（2）铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为A1、Ti、Cu．
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）不能（填“能”或“不能”），理由是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（用化学方程式表示）
【提出假设】a．Ti金属活动性比A1强；b、Al金属活动性比Cu强．
【查阅资料】钛能与盐酸反应．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是A
A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使表面光亮，易观察现象
C、使反应金属温度相同，易反应
【实验现象】
| 金属 | Ti | A1 | Cu |
| 与盐酸反应现象 | 反应缓慢 | 反应剧烈 | 无明显现象 |
（1）原假设中a不正确（填“a”或“b”或“a、b”）；
（2）铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为A1、Ti、Cu．
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）不能（填“能”或“不能”），理由是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（用化学方程式表示）
在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质．小明同学设计了如图1所示的实验来研究氧化铜跟活性炭的反应，实验的装置和现象如下：
18．在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
此待测值是（ ）
| 物 质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 |
| A． | ．55 | B． | ．56 | C． | ．2 | D． | 3 |
