题目内容

6.济南泉水甲天下,素有“泉城”之美誉.泉水让济南充满了生机和灵气,保泉护泉是我们每一位泉城人的职责.2014年3月底至4月初,济南市相关部门连续两次使用增雨火箭弹进行人工增雨,很及时的缓解了旱情,也使趵突泉水位持续上涨,三股泉水喷涌的更加给力.试回答下列问题:
(1)趵突泉水属于混合物,溶液  (填“氧化物”“混合物”“化合物”“纯净物”“溶液”中的两项).
(2)专家建议:泉水虽然甘甜怡人,但最好烧开杀菌后再饮用.因为天然水中往往含有泥沙、可溶性矿物质和细菌等.有些天然水中还需加入净水剂明矾[KAl(SO42•12H2O]来沉降其中的泥沙,在明矾中,钾元素与硫元素的质量比为39:64(填最简整数比).
(3)“水是生命的源泉”.下列关于水的说法中,不正确的是(填序号).
A.水是一种最常用的溶剂             B.长期饮用蒸馏水不利于人体健康
C.用肥皂水可以区分硬水和软水       D.过滤能除去天然水中所有的杂质
(4)小明同学想用pH试纸粗略测定趵突泉水的酸碱性强弱,测定的具体方法是取趵突泉水的水样滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出水样的pH.

分析 (1)根据混合物和纯净物的概念进行分析;
(2)根据在化合物中,元素的质量比=相对原子质量与原子个数的比;
(3)根据过滤能除去天然水中所有的杂质,过滤只能除去不溶性杂质;
(4)根据用pH试纸上测定溶液酸碱度的方法进行分析.

解答 解:(1)物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成;趵突泉水中有可溶性杂质,属于溶液,也是混合物;故答案为:混合物 溶液;
(2)在明矾中,钾元素与硫元素的质量比=39:(32×2)=39:64;故答案为:39:64;
(3)“水是生命的源泉”,关于水的说法中,不正确的是:过滤能除去天然水中所有的杂质,过滤只能除去不溶性杂质;故答案为:D
(4)小明同学想用pH试纸粗略测定趵突泉水的酸碱性强弱,测定的具体方法是:取趵突泉水的水样滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出水样的pH;故答案为:取趵突泉水的水样滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出水样的pH.

点评 本考点考查了物质的分类、溶液的概念、过滤、用pH试纸上测定溶液酸碱度的方法等,要加强记忆有关的知识点,并能够区分应用.

练习册系列答案
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4.做菜用的一种嫩肉粉,其主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3)可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分,从而使肉质松软、鲜嫩.小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体.他对此颇感兴趣,决定对其进行探究.
Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后,用如图实验装置进行探究.将气体依次通过A、B两试剂瓶后,发现A瓶质量增加,B瓶中有白色浑浊物产生.(已知浓硫酸具有吸水性)
实验结论:该气体中一定含有二氧化碳和水蒸气;
Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测:
猜测①二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的;
猜测②二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氢钠反应生成的;
针对以上猜测,小明设计了以下实验:(请你填写如表)
实验步骤实验现象实验结论
实验1取碳酸氢钠样品少许加入试管中,加热到不产生气体为止,并把产生的气体通入澄清石灰水试管口有小水滴产生,
澄清石灰水变浑浊
猜想①正确
实验2猜想②正确
Ⅲ、查阅资料:在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质,可以获知碳酸氢钠受热易分解,产物中有碳酸钠生成.再根据实验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余,请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠(写出实验操作步骤、现象和结论);
方法一:取少量白色粉末,滴加稀盐酸,产生无色气体,并将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则证明白色粉末为碳酸钠;
方法二:取少量白色粉末溶于水,加入适量氢氧化钙溶液,观察到溶液变浑浊,则证明白色粉末为碳酸钠.
11.钢铁工业是国家工业的基础.
(1)图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,根据图示回答问题.若图1中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式:A区Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;B区(焦炭的作用)C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO.
(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究.
[设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁 粉末,实验装置如图2.

[进行实验]该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g) ②反
应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量).
[分析与讨论]本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料.
[查阅资料]
物质
性质
四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉
颜色黑色黑色红色黑色
能否被磁铁吸引不能不能
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关.
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁.
③四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引,而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引.
[实验与猜想]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁.
②进行猜想:黑色固体粉末可能
a.全部为铁    b.全部是四氧化三铁    c.铁与四氧化三铁的混合物.
[得出结论]
通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称)四氧化三铁.
计算过程:
[反思与评价]
①一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间.
②实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有A、B.
A.收集一氧化碳      B.吸收二氧化碳       C.检验二氧化碳.

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