Question

4．做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO₃）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO₂．
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用如图实验装置进行探究．将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生．（已知浓硫酸具有吸水性）
实验结论：该气体中一定含有二氧化碳和水蒸气；
Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：
猜测①二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；
猜测②二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氢钠反应生成的；
针对以上猜测，小明设计了以下实验：（请你填写如表）

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验1	取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产生气体为止，并把产生的气体通入澄清石灰水	试管口有小水滴产生， 澄清石灰水变浑浊	猜想①正确
实验2			猜想②正确

Ⅲ、查阅资料：在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成．再根据实验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余，请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；
方法一：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，产生无色气体，并将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明白色粉末为碳酸钠；
方法二：取少量白色粉末溶于水，加入适量氢氧化钙溶液，观察到溶液变浑浊，则证明白色粉末为碳酸钠．

Answer 1

分析 Ⅰ、浓硫酸质量增加说明有水生成．澄清的石灰水变浑浊，说明生成的气体中含有二氧化碳存在．
Ⅱ、醋酸和碳酸氢钠也能反应，根据现象进行检验；
Ⅲ、碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳；
Ⅳ、根据碳酸钠的性质，能和酸反应生成气体，能和氢氧化钙反应生成沉淀．

解答 解：Ⅰ．由A瓶质量增加、B瓶中有白色浑浊物产生，可得气体中一定含有水蒸气和二氧化碳在．
Ⅱ．二氧化碳可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的，为了验证二氧化碳是否是碳酸氢钠与醋酸反应生成，可以在试管中加入碳酸氢钠和醋酸观察是否有二氧化碳气体生成．
Ⅲ、碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；．
Ⅳ、根据碳酸钠的性质，方法一：能和酸反应生成气体，方法二：能和氢氧化钙反应生成沉淀．
故答案为：Ⅰ、解：Ⅰ．由A瓶质量增加、B瓶中有白色浑浊物产生，可得气体中一定含有水蒸气和二氧化碳在．
Ⅱ．二氧化碳可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的，为了验证二氧化碳是否是碳酸氢钠与醋酸反应生成，可以在试管中加入碳酸氢钠和醋酸观察是否有二氧化碳气体生成．
Ⅲ、碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；．
Ⅳ、根据碳酸钠的性质，方法一：能和酸反应生成气体，方法二：能和氢氧化钙反应生成沉淀．
故答案为：Ⅰ、二氧化碳和水蒸气；
Ⅱ、二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氢钠反应生成的；

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验2	取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴入适量醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水．	产生气泡，样品逐渐消失，澄清石灰水变浑浊．

Ⅲ、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
Ⅳ、方法一：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，产生无色气体，并将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明白色粉末为碳酸钠；
方法二：取少量白色粉末溶于水，加入适量氢氧化钙溶液，观察到溶液变浑浊，则证明白色粉末为碳酸钠．（其他合理答案均可）；

点评 本题综合性强，主要通过实验考查了以下知识点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质以及简单实验设计；明确碳酸氢钠和碳酸钠一样都能与酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸钠的碱性要比碳酸氢钠的碱性弱．