题目内容

15．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸水潮解，还能与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以必须密封保存．
（2）氢氧化钠固体曝露在空气中一段时间后，应如何判断氢氧化钠固体是否变质，加入稀盐酸，现象是有气泡产生，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸水潮解，还能与二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以判断氢氧化钠固体是否变质，加入稀盐酸，现象是有气泡产生，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）二氧化碳反应，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）稀盐酸，有气泡产生，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

点评 本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成．

练习册系列答案
相关题目
5．（1）区别纯水和硬水的方法有多种．小雯采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有少量固体析出的是硬水…．请你设计另一种方法（简述步骤、现象和结论）分别取样于试管中，加入少量的肥皂水，搅拌，产生泡沫多的是纯水，泡沫少的是硬水
（2）今年秋季，我市出现数年少有的干旱，部分土地甚至因严重缺水而没有耕种，作为厦门市的一名中学生，请你就今年的旱情从开发水源、节约用水、环境保护等不同方面向有关部门提出两条建议
①刷牙、洗脸、洗衣物不使用长流水等，②生活用水应循环使用，如：不用自来水洗车等．
6．现将9gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，9gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1
3．写出下列仪器的名称
a胶头滴管  
b试管
c漏斗
d量筒
e滴瓶
f酒精灯
h坩埚钳．
10．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20-40%．
20．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，同学们为确认一瓶在空气中久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
（1）为了使少量样样品充分溶解，操作①一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒，滤渣B中滴加稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据“碱石灰”可能变质的原因，李红猜测滤液C中的溶质可能为：
①NaOH ②Na2CO3 ③NaOH和Ca（OH）2 ④NaOH和Na2CO3
为确定滤液C中的溶质，李红分别进行如下实验探究：
①取少量滤液C放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体；
②取少量滤液C放入试管中，滴加足量的无色酚酞溶液，溶液变成红色．
根据上述实验，李红判断Na2CO3一定有（选填“可能有”“一定有”或“一定没有”，下同），NaOH一定有．
7．实验员董老师提供了一包固体粉末，可能由CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2、K2SO4、NaOH、CuCl2中的几种组成．实验小组的同学们设计了如下探究方案（不考虑碳酸氢根的盐）：
【提出方案】：固体粉末的成分是什么？
【实验探究】：实验一：取少量固体粉末加入到适量的水中，只出现白色浑浊．静置后过滤，滤液为无色；
实验二：向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出气泡，沉淀全部消失；
实验三：向无色滤液中通入CO2，产出白色沉淀，当沉淀恰好不再增多时停止通入CO2，静置．得到上层清液
【得出结论】：你认为固体粉末中一定有（1）CaCO3，一定没有（2）CuCl2、K2SO4，童童同学认为固体粉末的成分一定含有Ba（OH）2；
【反思与评价】：请你对童童同学的结论进行评价（3）不正确，若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
为了确定固体粉末的成分，小组成员进一步实验，取实验探究三静置后的清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红；
【探究与结论】：实验员董老师告诉小组成员，固体粉末有三种成分混合．究竟是那三种成分呢？小组成员继续探究，他们再取实验三静置后的消液少量于试管中，先加入（4）硝酸溶液，无明显现象，再加入（5）硝酸银溶液，溶液中产生白色沉淀，于是得出固体粉末为（6）CaCO3、BaCl2、NaOH．在确定固体粉末成分时，所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外，还有考虑的是（7）物质的颜色、物质的溶解性（填两点）
4．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为H2O2、MnO2（填化学式），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从b端通入．
（3）图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
（4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为B（填字母）．
A．NaOH溶液B．澄清石灰水C．浓硫酸
（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为94%（填计算结果）．
5．夏天从冰箱中取出的瓶装饮料，放在空气中一段时间，外壁有水珠（填写现象），为什么说明空气中含有水蒸气？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网