Question

7．实验员董老师提供了一包固体粉末，可能由CaCO₃、Ba（OH）₂、BaCl₂、K₂SO₄、NaOH、CuCl₂中的几种组成．实验小组的同学们设计了如下探究方案（不考虑碳酸氢根的盐）：
【提出方案】：固体粉末的成分是什么？
【实验探究】：实验一：取少量固体粉末加入到适量的水中，只出现白色浑浊．静置后过滤，滤液为无色；
实验二：向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出气泡，沉淀全部消失；
实验三：向无色滤液中通入CO₂，产出白色沉淀，当沉淀恰好不再增多时停止通入CO₂，静置．得到上层清液
【得出结论】：你认为固体粉末中一定有（1）CaCO₃，一定没有（2）CuCl₂、K₂SO₄，童童同学认为固体粉末的成分一定含有Ba（OH）₂；
【反思与评价】：请你对童童同学的结论进行评价（3）不正确，若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
为了确定固体粉末的成分，小组成员进一步实验，取实验探究三静置后的清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红；
【探究与结论】：实验员董老师告诉小组成员，固体粉末有三种成分混合．究竟是那三种成分呢？小组成员继续探究，他们再取实验三静置后的消液少量于试管中，先加入（4）硝酸溶液，无明显现象，再加入（5）硝酸银溶液，溶液中产生白色沉淀，于是得出固体粉末为（6）CaCO₃、BaCl₂、NaOH．在确定固体粉末成分时，所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外，还有考虑的是（7）物质的颜色、物质的溶解性（填两点）

Answer 1

分析 根据已有的物质的性质进行分析解答，氯化铜的水溶液为蓝色，碳酸钙是白色沉淀，碳酸钙能与酸反应产生气体；氢氧化钡或是氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸；二氧化碳能与碱反应产生碳酸根离子，碳酸根离子能与钡离子结合产生碳酸钡沉淀；据此解答．

解答 解：实验一：取少量固体粉末加入到适量的水中，只出现白色浑浊．静置后过滤，滤液为无色；由于氯化铜的水溶液是蓝色的，故一定不含有氯化铜；
实验二：向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出气泡，沉淀全部消失；由于硫酸钡沉淀不能溶于酸，碳酸钙能与酸反应产生气体，故一定含有碳酸钙；
实验三：向无色滤液中通入CO₂，产出白色沉淀，当沉淀恰好不再增多时停止通入CO₂，静置．得到上层清液；由于通入二氧化碳产生了白色沉淀，说明溶液中含有钡离子，故一定不含有硫酸钾，故填：CaCO₃；CuCl₂、K₂SO₄；
通入二氧化碳产生了白色沉淀，但是不能因此得出粉末中一定含有氢氧化钡的结论，因为若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；故填：不正确，若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
取实验探究三静置后的清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有碱性物质；固体粉末有三种成分混合，可能是CaCO₃、Ba（OH）₂、NaOH或是CaCO₃、BaCl₂、NaOH；要确定是否含有氯化钡，需要先加入硝酸，再加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，确定粉末的组成是CaCO₃、BaCl₂、NaOH；在确定固体粉末成分时，所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外，还要考虑物质的颜色、物质的溶解性，故填：硝酸；硝酸银；CaCO₃、BaCl₂、NaOH；物质的颜色、物质的溶解性．

点评 本题为推断题对于推断题的解法，要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜尽可能的把没有组合写出，然后进行解答．