Question

18．用如图所示的装置测量空气中氧气的含量．
（1）燃烧匙中红磷足量的原因是为了将密闭容器中的氧气消耗尽；有关反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中液体的体积大于$\frac{1}{5}$，其原因可能是点燃红磷后伸入广口瓶中太慢．

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；根据该实验注意事项分析；
（2）根据造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下方面考虑：装置是否漏气；药品的用量是否充足；装置是否冷却到室温；反应是否充分等，据此分析．

解答 解：
（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的，红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗；
（2）实验前若没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数会大于五分之一；实验中可能红磷点燃后伸入集气瓶太慢，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数会大于五分之一．
答案：
（1）为了将密闭容器中的氧气消耗尽   4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）点燃红磷后伸入广口瓶中太慢

点评 熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．