Question

11．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量	10	10	20
取用稀硫酸的质量/g	100	200	100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g	4	4	13

请分析数据，回答下列问题：
（1）10g混合物中所含铁粉的质量6g．
（2）稀硫酸中溶质质量分数为多少？（列式计算，写出相关的文字和计算过程）
（3）若取用金属混合物15g，加入120g稀硫酸中，充分反应后所得溶液中溶质的质量为22.8g．

Answer 1

分析 由提供的数据可知，10g混合物中含有6g铁，4g铜；
由题可知10g固体中含有6g铁，20g中含有12g铁，20g混合物与100g稀硫酸反应溶解铁7g，所以，100g硫酸完全反应．

解答 解：（1）由甲、乙中的数据可知，10g混合物中含有6g铁，4g铜．
故填：6g．
（2）设：100g硫酸中含有硫酸溶质为x，
由题可知10g固体中含有6g铁，20g中含有12g铁，20g混合物与100g稀硫酸反应溶解铁7g，所以，100g硫酸完全反应，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56  98
7g   x
$\frac{56}{7g}$=$\frac{98}{x}$，
x=12.25g，
稀硫酸中溶质质量分数为：$\frac{12.25g}{100g}$×100%=12.25%，
答：稀硫酸中溶质质量分数为12.25%．
（3）设生成硫酸亚铁的质量为y，
金属混合物15g中含有9g铁，6g铜，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    98    152
120g×12.25% y
$\frac{98}{120g×12.25%}$=$\frac{152}{y}$，
y=22.8g，
答：反应生成了22.8g硫酸亚铁．

点评 计算反应生成硫酸亚铁的质量时，因为铁过量，因此应该用硫酸的质量计算生成的硫酸亚铁的质量，要注意理解．