Question

12．将20g含有杂质的锌粒放入烧杯中，然后向其中逐渐滴加稀硫酸50g至反应停止，（杂质不参加反应），此时称量烧杯内物质的总质量为69.6g． 试计算：
（1）生成氢气的质量为0.4g．
（2）该锌粒中锌的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量和化学方程式计算参加反应的锌的质量，然后计算锌的质量分数．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：20g+50g-69.6g=0.4g；
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
 x             0.4g
 $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
  x=13g
所以锌粒中锌的质量分数为：$\frac{13g}{20g}$×100%=65%．
故答案为：（1）0.4g；
（2）65%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．