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（2011?闵行区模拟）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是（ ）
【答案】分析：根据氮化硅的化学式为Si3N4，利用元素原子的相对原子质量和原子个数来进行计算．
解答：解：A、因氮化硅的相对分子质量=28×3+14×4=140，所以氮化硅的摩尔质量是140g/mol；故不正确；
B、氮化硅中Si、N两种元素的质量比为28×3：14×4=3：2，故不正确；
C、140g氮化硅中含氮元素的质量=140g××100%=56g，故不正确；
D、氮化硅中氮元素的质量分数为 ×100%=40%，故正确．
故选D．
点评：本题是有关化学式的简单计算．根据化学式逐项进行计算，即可正确选择．
练习册系列答案
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（2011?闵行区一模）以下是探究水的组成的实验．右图是电解水实验的示意图：

（1）A端接电池______极（填“正”或“负”）．
（2）该实验可证明水的元素组成，水是由（写名称）______组成的．
（3）水中元素存在形式是______（填“游离态”或“化合态”）．
（4）若电解水消耗水3.6g，则A试管中生成气体的分子个数约为______．（请列式计算）
（5）为了进一步测定水中的元素组成的质量比，某 科技小组的同学设计了下列实验（装置如右图），利用氢气还原氧化铜生成铜和水，通过称量反应前后装置A、B的质量，结果测得 m（H）：m（O）＞1：8，比理论值偏高，其原因可能是______．（填编号）
A．通入的氢气未经过干燥       B．装置A内管口有水凝结
C．氧化铜没有完全还原         D．装置B同时吸收了空气中的水蒸气和CO2．
（2011?闵行区一模）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：

（1）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
发现问题：氮气是怎么减少的呢？
推测一：氮气与镁条反应而减少；
推测二：______；
查阅资料：镁条能在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：______ Mg3N2
（2011?闵行区一模）下图是一些气体的发生和收集装置，请按要求回答：
（1）写出上述编号仪器的名称：①______，②______
（2）若实验室以KClO3为原料制取O2，应选择______（填写仪器编号）装置进行组装．
（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾制取O2的方法，两者的共同点是______．
A．发生装置相同                   B．都可用MnO2作催化剂
C．反应的基本类型相同             D．完全反应后剩余固体成分相同
（4）为了更好地制取CO2气体，有同学将B装置改进为F装置．改进后该装置的优点是______．
（5）李丽同学设计了实验室制取CO2装置（如图所示），装置   中出现了一个错误，你的纠正方法是______．锥形瓶中发生反应的化学方程式为______．该装置是否具有启普发生器的工作原理______（填“是”或“不”），理由是______．
（2011?闵行区一模）以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na2CO3溶解度曲线为（填“a”或“b”）．
0℃10℃20℃30℃40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.7
（2）要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，应采用的物理方法是（填写编号）．
①冷却热饱和溶液    ②蒸发溶剂      ③溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是．
（4）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有g溶质，该溶液的溶质质量分数为%．（计算结果精确到0.1）
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水mL．
（2011?闵行区一模）醋酸钾（CH3COOK）可以用来融化冰雪．醋酸钾由种元素组成，其中C、H元素的原子个数比为；醋酸钾的摩尔质量为．1mol醋酸钾中约含有个碳原子．

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