题目内容

20．以下是初中化学中的几个课堂演示实验．

（1）图一实验结束后，集气瓶内水的位置约在1（填数字）处．
（2）图二实验中，a试管内的气体是H2（填化学式），该实验可证明水由氢氧元素组成．
（3）图三实验有一处明显错误，请在图上进行修改；操作②的名称是过滤；关于该实验，下列说法正确的是AD（填字母）．
A．操作①中玻璃棒的作用是加速溶解
B．操作②若液面高于滤纸边缘，会导致产率偏低
C．操作③需将水蒸发完后方可停止加热
D．该实验也可分离氯化银和氯化钠的混合物．

分析 （1）氧气约占空气总体积的五分之一；
（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
（3）蒸发时应该用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均而飞溅；
A．操作①中玻璃棒的作用是加速溶解；
B．操作②若液面高于滤纸边缘，会导部分不溶物进入滤液，从而致产率偏高；
C．操作③需将水蒸发至蒸发皿中出现较多固体时停止加热；
D．氯化银不溶于水，氯化钠易溶于水，因此该实验也可分离氯化银和氯化钠的混合物．

解答 解：（1）图一实验结束后，由于氧气约占空气总体积的五分之一，因此集气瓶内水的位置约在1处．
故填：1．
（2）图二实验中，a试管内的气体是H2，该实验可证明水由氢氧元素组成．
故填：H2．
（3）图三实验一处明显错误是蒸发时没有用玻璃棒搅拌，修改如下图所示：

操作②的名称是过滤；
A．操作①中玻璃棒的作用是加速溶解，该选项说法正确；
B．操作②若液面高于滤纸边缘，会导部分不溶物进入滤液，从而致产率偏高，该选项说法不正确；
C．操作③需将水蒸发至蒸发皿中出现较多固体时停止加热，该选项说法不正确；
D．氯化银不溶于水，氯化钠易溶于水，因此该实验也可分离氯化银和氯化钠的混合物，该选项说法正确．
故填：过滤；AD．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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3．如图为一些错误的实验操作：

（1）欲纠正图A的操作，应增加仪器的名称是：玻璃棒；
（2）欲纠正图C的操作，应增加仪器的名称是：小烧杯；
（3）用图B的方法测定空气中氧气的体积分数结果会严重偏低．为解决这个问题：
①甲同学提出可将装置中的木炭换成红磷（填试剂名称），
②乙同学提出可将装置中的水换成氢氧化钠溶液（填试剂名称），
（4）请写出按甲同学的方案改进后发生反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
4．按要求写出下列化学方程式．
（1）初中化学涉及到二氧化碳的化学反应有很多，请任写一个有二氧化碳参加的化合反应H2O+CO2═H2CO3．
（2）向装有某无色溶液A的试管中加入固体B后，观察到有无色气泡产生．请写出符合该现象的一个化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
8．实验室部分气体制取装置如图所示，回答下列问题（制取时将A中的药品混合）：

（1）制取并收集不同气体，填写下表空白．
固体M溶液N制取气体收集装置（填字母）
大理石稀盐酸CO2C
二氧化锰过氧化氢溶液O2B或C
（2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为浓硫酸．
（3）用上述装置A制取O2时发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
15．氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它是由铝离子和氧离子构成．
（1）氧化铝的化学式为Al2O3，其中铝的化合价为+3．
（2）3个铝离子的化学符号是3Al3+．
（3）氧离子的结构如图所示，一个氧离子中有8个质子，有10个电子．
5．如图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：

（1）若用氯酸钾制纯净的氧气，应选用图甲中的仪器①⑤⑦⑧（填序号），其化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）若在实验室制取CO2气体并能得到平稳的气流，除选用仪器②外，还应选用图甲中的仪器④号）；用此套装置还能制取一种常见气体，写出制取该气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）装置E有多种用途，若用E装置收集氢气，则应将气体从b（填“a”或“b”）端通入；若用E装置来干燥CO2，则E中应装的试剂名称是浓硫酸；若证明CO2气体能与水反应，可把气体通入E中，则E中应装的试剂是紫色石蕊试液．
（4）装置F也可作制取CO2气体的发生装置，则装置中X内应盛放的药品是石灰石，若在反应进行中关闭止水夹，则可能观察到的现象是固体和液体分离，反应停止．
12．某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是C（填字母）
A．水  B．过氧化氢   C．氯化钾   D．高锰酸钾（KMnO4）
（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：

仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色  B．可燃性  C．溶解性  D．密度，必须考虑的是CD（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为ADB（填装置字母序号）．
（3）实验探究：如图2所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氯化铁能加快过氧化氢的分解．
9．学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决下列问题：
（1）分类法：利用下列4组物质请按要求填写下表空白（填写物质的化学式或分类标准）（分类标准包括：酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物、金属单质、非金属单质）
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 
B．Cu、N2、C、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3      
D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
ABCD
分类标准金属氧化物非金属单质盐酸
不属于该类别的物质CO2CuFe（OH）3H2O
（2）对比法：
A．通过对CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O $\stackrel{光照、叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2两个化学反应的对比，你能得出的结论是：相同的反应物在不同的条件下生成的产物不同．
B．如图1所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：温度须达到可燃物的着火点．
（3）归纳演绎法：
某同学通过对大量化学反应前后各物质的质量总和的测定分析（如图2中的氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，用少量的双氧水和二氧化锰分解），得出参加化

学反应的各物质的质量总和等于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据该同学得出的结论可推出：高温煅烧含有杂质的石灰石125g（杂质不发生反应），
充分反应后剩余固体质量为81g，则反应过程中生成二氧化碳的质量为44 g．
请根据化学反应方程式列式计算：
①该石灰石中含碳酸钙的物质的量是多少？
②该石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少？
10．写出以铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

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