Question

9．学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决下列问题：
（1）分类法：利用下列4组物质请按要求填写下表空白（填写物质的化学式或分类标准）（分类标准包括：酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物、金属单质、非金属单质）
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O                 
B．Cu、N₂、C、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃      
D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

	A	B	C	D
分类标准	金属氧化物	非金属单质	盐	酸
不属于该类别的物质	CO2	Cu	Fe（OH）3	H2O

（2）对比法：
A．通过对CO₂+H₂O→H₂CO₃ 和 6CO₂+6H₂O $\stackrel{光照、叶绿素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂两个化学反应的对比，你能得出的结论是：相同的反应物在不同的条件下生成的产物不同．
B．如图1所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：温度须达到可燃物的着火点．
（3）归纳演绎法：
某同学通过对大量化学反应前后各物质的质量总和的测定分析（如图2中的氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，用少量的双氧水和二氧化锰分解），得出参加化

学反应的各物质的质量总和等于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据该同学得出的结论可推出：高温煅烧含有杂质的石灰石125g（杂质不发生反应），
充分反应后剩余固体质量为81g，则反应过程中生成二氧化碳的质量为44 g．
请根据化学反应方程式列式计算：
①该石灰石中含碳酸钙的物质的量是多少？
②该石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据金属氧化物、金属单质、酸、碱、盐的分类进行分析；
（2）A、根据这两个化学反应方程式的反应物、反应条件以及生成物的异同进行分析；
B、根据物质燃烧的条件、对比两个试管中的物质所处环境的异同点进行分析；
（3）观察化学反应前、后天平的天平仍平衡，据此可知化学反应前、后物质的质量不变；根据质量守恒定律和化学方程式进行计算即可．

解答 解：（1）A、ZnO、MgO、Na₂O这三种物质都是由金属元素和氧元素结合形成的化合物，属于金属氧化物，而CO₂是由非金属元素和氧元素结合形成的化合物，属于非金属氧化物；
B、N₂、C、Cl₂这三种物质都是由非金属元素组成的单质，只有Cu是由金属元素组成的单质；
C、KNO₃、NaHCO₃、KClO₃这三种物质都属于盐类，只有Fe（OH）₃是碱；
D、H₂SO₄、HCl、HNO₃这三种物质都属于酸，只有H₂O是中性的；
所以

	A	B	C	D
	金属氧化物	非金属单质	盐	酸
	CO2	Cu	Fe（OH）3	H2O

（2）A、通过对两个化学反应的对比，发现它们的反应物相同，但是反应条件不同、生成物不同；
B、根据物质燃烧的条件可知，甲、乙试管所受温度相同，同样与氧气接触，甲试管中的白磷能燃烧，乙试管中的红磷不能燃烧，说明乙试管中的红磷没有达到着火点；
（3）从图可以看出，天平在化学反应前后都是保持平衡状态，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各种物质的质量总和；
根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为125g-81g=44g；
①设该石灰石中含碳酸钙的物质的量是x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
  100                    44
   x                      44g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{44g}$
   x=100g
该石灰石中含碳酸钙的物质的量是$\frac{100g}{100g/mol}$=1mol；
②该石灰石中含碳酸钙的质量分数是$\frac{100g}{125g}$×100%=80%．
故答案为：（1）

	A	B	C	D
		非金属单质		酸
	CO2		Fe（OH）3

（2）A、生成的产物不同；
B、温度须达到可燃物的着火点；
（3）等于；
44；
①1mol；
②80%．

点评 本题综合考查了化学方程式的计算、物质的分类、质量守恒定律方面的知识，难度不大，结合学过的知识认真分析即可解答．