题目内容

2．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见表．下列说法错误的是（　　）
实验编号12345
加入氯化钾的质量/g510152025
溶液的质量/g5560656565
A．在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液
B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5
C．在20℃时，通过蒸发溶剂的方法可以使实验1所得的溶液变为饱和溶液
D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为15g

分析 A、根据饱和溶液的定义分析；
B、根据溶质的质量分数的计算公式计算分析；
C、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化关系分析回答；
D、根据溶解的氯化钾的质量分析．

解答 解：A、有实验4的数据可知，实验3所得的溶液还能溶解溶质，为不饱和溶液．故A说法错误；
B、由于溶解溶质的质量大小是：实验1＜实验2＜实验3＜实验4=实验5，由溶质的质量分数的计算公式计算可知，所得溶液的溶质的质量分数是：实验1＜实验2＜实验3＜实验4=实验5．故B说法错误；
C、在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液．故C说法正确；
D、在20℃时，实验5所得的溶液中溶解的氯化钾的质量是17g．故D说法错误．
故选：ABD．

点评 本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键．

练习册系列答案
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12．下列实验中可观察到明显现象的是（　　）
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液
C．向稀硫酸中滴加紫色的石蕊试液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中
13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是降温结晶．
（4）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE（填序号，下同）
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（5）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平（带珐码盒）、烧杯和BCFG．
A．酒精灯 B．药匙  C．玻璃棒  D．漏斗  E．铁架台   F．量筒  G 胶头滴管．
10．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（　　）
A．只有硝酸锌和水B．一定由硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银D．如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银
17．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分别为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）
A．图1中o→a段表示生成沉淀的过程
B．图1中x点的值为106
C．图2中k点时，溶液中溶质有两种
D．图2中h→k段溶液的pH不发生变化，是因为反应已经结束
7．化学实验室加热用的酒精灯里的燃料是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：
（1）一个乙醇分子里含有9个原子．
（2）乙醇的相对分子质量为46．
（3）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8．
14．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．榨取果汁C．火药爆炸D．液化空气
11．如图是三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A．升高温度，可以使三种物质的溶解度增大
B．降低温度．可以除去饱和KN03溶液中含有的少量NaCl
C．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：KN03＞MS04＞NaCl
D．50℃时，三种饱和溶液降温至10℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是：NaCl＞MgSO4＞KNO3
12．做实验时，小颖发现盛有石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示，下同）．经过思考，小颖将瓶中的石灰水倒出，然后向瓶中加入了一种物质，发现白膜消失了，原因是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

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