题目内容

10．由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为+6．如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为32．

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合H2RO4的化学式进行解答．
根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

解答 解：氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
如果这化合物的相对分子质量为98，设R的相对原子质量为y，则1×2+y+16×4=98，y=32．
故答案为：+6；32．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
20．（1）如图是实验室过滤常用装置，但是其中有两处错误，请指出其中一处错误：没有玻璃杯引流（漏斗的下端没有紧靠接受的烧杯）；
（2）矿区居民使用做从矿井抽上来的水做生活用水，其中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，这样的水与蒸馏水可以通过加入肥皂水来鉴别，生活中我们降低水的硬度的方法通常是煮沸．
1．实验室用加热氯化铵（ NH4Cl）和消石灰〔Ca（OH2）的固体混合物制取氨气．其反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．通常情况下，氨气（NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．如图是实验室常用的制取和收集气体的装置．请回答：
（1）气体的制取装置是依据反应物的状态和反应条件来选用的．因此实验室制取氨气的发生装置应选用A（填装置的编号）
（2）气体的收集装置是依据气体的密度和气体在水中的溶解性能力来选用的．因此，实验室收集氨气时，应采用的装置是C（填装置编号）．
（3）现有20%的氢氧化钙溶液37克，问能制得多少克氨气？
18．（1）用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．写出CO和NO反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;纳米级的某种氧化物\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火．写出有关化学方程式：（两个）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
5．用化学符号填空
（1）氩气Ar；
（2）某气体在空气中占21%（体积百分含量），表示出它的8个分子8O2；
（3）温度计中填充的金属是Hg；
（4）地壳中含量最多的金属元素Al．
15．小亮同学在制取氧气的实验过程中’不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42-、Cu2+
【猜想与假设】Ⅰ．不可能是H2O，理由是过氧化氢溶液中含有水
Ⅱ．可能是SO42-，Ⅲ．可能是Cu2+
【实验验证】
（1）在试管中加入10ml  5%的过氧化氢溶液，滴加稀硫酸后，无明显变化，说明SO42-不能使过氧化氢的分解速率加快；
（2）在试管中加入10ml 5%的过氧化氢溶液，滴加硫酸铜溶液后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是Cu2+
【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．
【反思与交流】检验实验②中产生气体的方法是把带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃．
2．化学用语可准确简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学用语来填空：
（1）地壳中含量最多的元素O．
（2）目前使用量最大的金属Fe
（3）两个氢氧根离子2OH- 
（4）两个氧分子2O2．
19．请选择适当的代号填空
a 可燃性 b 助燃性 c 吸水性 d 溶解性 e 酸碱性 f 还原性 g 吸附性 h催化性
（1）浓硫酸可用做干燥剂是因为c 
（2）活性炭可以除去冰箱中的异味是因为g
（3）氢气可用做燃料是因为a  
（4）氧气在燃烧反应中，一般表现b
（5）用一氧化碳冶炼金属，是利用它的f 
（6）石蕊和酚酞可以用检验溶液的e
（7）二氧化碳不能用排水法收集是因为它的d
（8）氯酸钾制氧气时加入二氧化锰是因为它的h．
20．下列粒子的结构示意图中，表示金属原子的是（　　）
A．B．C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网