题目内容

1．实验室用加热氯化铵（ NH4Cl）和消石灰〔Ca（OH2）的固体混合物制取氨气．其反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．通常情况下，氨气（NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．如图是实验室常用的制取和收集气体的装置．请回答：
（1）气体的制取装置是依据反应物的状态和反应条件来选用的．因此实验室制取氨气的发生装置应选用A（填装置的编号）
（2）气体的收集装置是依据气体的密度和气体在水中的溶解性能力来选用的．因此，实验室收集氨气时，应采用的装置是C（填装置编号）．
（3）现有20%的氢氧化钙溶液37克，问能制得多少克氨气？

分析 （1）根据实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件解答；
（2）根据收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度去分析解答；
（3）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙；根据方程式中定量关系计算生成氨气的质量．

解答 解：
（1）实验室用加热氯化铵（ NH4Cl）和消石灰〔Ca（OH2）的固体混合物制取氨气，属于固固加热型，发生装置应选用A；
（2）收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，最好用向下排空气法收集；
（3）20%的氢氧化钙溶液37克中，氢氧化钙的质量=37g×20%=7.4g
设能制得氨气的质量为x
2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
          74                   34
          7.4g                  x

$\frac{74}{7.4g}=\frac{34}{x}$
x=3.4g
答案：
（1）A
（2）密度  溶解性   B
（3）能制得氨气的质量为3.4g

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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11．用元素符号、化学式和化学方程式表示：
（1）铁元素Fe    
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（3）2个氧原子2O
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12．近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们广泛关注．其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康．为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制．
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A．尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味
C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量
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C．使过氧化氢缓慢分解D．加快过氧化氢分解速度
16．如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置．
（1）写出图中仪器a的名称铁架台．
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（4）写出此反应的化学反应方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
6．氕、氘、氚三种原子的质子数相同，互为同位素．
13．已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算（要求列式并计算）
（1）（NH4）2SO4的相对分子质量； 
（2）组成各元素的原子个数比；
（3）组成各元素的质量比；
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10．由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为+6．如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为32．
11．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
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