有一份已经变质的NaOH样品100g.测得其中含Na元素46%.现向该样品中加入100g稀盐酸.恰好完全反应得到中性溶液.蒸干该溶液得到的固体质量为( )A．117gB．46gC．80gD．106g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．有一份已经变质的NaOH样品100g，测得其中含Na元素46%，现向该样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为（　　）

A．

117g

B．

46g

C．

80g

D．

106g

分析氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，已经变质的NaOH样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和碳酸钠中的钠元素都转化到氯化钠中，根据钠元素的质量可以计算氯化钠的质量．

解答解：设蒸干该溶液得到的固体氯化钠质量为x，
100g样品中含有的钠元素质量为：100g×46%=46g，
由NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 可知，Na～NaCl，
Na～NaCl，
23 58.5
46g x
$\frac{23}{46g}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=117g，
故选：A．

点评氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应后，氢氧化钠和碳酸钠中的钠元素完全转化到氯化钠中，这是解答本题的关键，要注意理解．

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11．下列反应，既不属于分解反应，又不属于化合反应的是（　　）

	A．	镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁		B．	碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳
	C．	氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水		D．	锌+硫酸→硫酸锌+氢气

12．某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度．在实验室将25g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应．测得烧杯中物质总质量为116.2g．求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数．

9．将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份样品（杂质不溶于水，且不参加反应）．若向第一份样品中加入10g的稀硫酸，恰好完全反应后，过滤干燥得到0.4g不溶物；若向第二份样品中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后，过滤干燥得到2.0g不溶物．问：
（1）第二份样品充分反应后，得到铜的质量是多少？
（2）第一份样品反应中所用稀硫酸的溶质质量分数？

16．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（　　）

	A．	Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃、NaCl		B．	HCl、K₂CO₃、Ba （NO₃）₂、Na₂SO₄
	C．	NaOH、MgCl₂、Na₂SO₄、CuSO₄		D．	KCl、AgNO₃、NaCl、FeCl₃

6．

如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（　　）

	A．	三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
	B．	将温度由t₂℃降到t₁℃时，析出甲的质量比乙多
	C．	若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
	D．	将温度由t₂℃降到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲

13．硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4X，下列说法正确的是（　　）

	A．	推出 X 是氯化氢气体，它溶于水可制成盐酸
	B．	该反应可以在有氧气或水蒸气存在的条件下进行
	C．	四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成
	D．	该生产过程中的氢气可用碳单质代替

11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	一定不存在Ba²⁺		B．	无法确定CO₃^2-是否存在
	C．	Na⁺一定存在		D．	一定不存在Cl^-

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