某兴趣小组为验证质量守恒定律.做了镁条在空气中燃烧的实验. (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 . (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量.认为这个反应不遵循质量守恒定律.我小明的观点.因为 . (3)小红按下图装置改进实验.验证了质量守恒定律.却发现产物中还有少量黄色固体. [提出问题]黄色固体是什么呢? [查阅资料]①氧化镁为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。

(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________。

(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂

【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论

【反思与交流】空气中N₂的含量计远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释_____________。

[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H₂，实验现象如下：

实验序号	实验1	实验2	实验3
与镁条反应的溶液	NH₄Cl	NaCl	Na₂SO₄l	H₂O
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡极少
加热后，实验现象	气泡明显增多可闻到氨味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是_________________。

根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①__________；②_____________；③______________。

【答案】（1）2Mg+O₂2MgO；

（2）不同意任何反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参与了反应

实验操作	实验现象及结论
取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象	若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明燃烧产物中含有Mg₃N₂

（3）

O₂比N₂活泼（其他合理答案均给分）

（4）对照实验（或空白实验）（1分）

①加热时，各组反应均加快。原因是升高温度反应加快。

②加热时，实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有H₂生成，还有NH₃逸出。

③实验2比实验3反应快。原因是Cl^-比SO₄^2-的作用强

④实验1反应最快。原因是NH₄Cl溶液在反应过程中产生HCl，从而与Mg反应加快

⑤加热时，实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与NH₄Cl溶液反应加快，消耗HCl，促进逸出NH₃；而NH₃的逸出，又促使盐酸浓度增大，最终导致反应明显加快

（以上5点，每答对一点给1分，共计3分；其他合理答案均给分）。

【解析】（1）镁在氧气中燃烧生成MgO；（2）要全面理解质量守恒定律，是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这里的“各物质”不单单指固体，还包括液体和固体；（3）镁不但可以和空气中的氧气反应，而且还可以和氮气、二氧化碳反应，不过O₂比N₂活泼，相同条件下以和O₂反应为主。（4）分析表格中现象可以发现，相同条件下不同盐溶液中反应的快慢不同，实验1反应最快，实验2次之，实验3再次之，对照实验最慢。加热时各实验反应均加快。结合NH₄Cl和NH₃的性质，可以作答。