Question

计算：珍珠粉的主要成分是碳酸钙，小军同学称取5g珍珠粉放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45g，充分反应后，称得反应剩余物48.24g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）计算生成CO₂的质量；
（2）计算反应后所得溶液溶质的质量分数（结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出氯化钙的质量．依据质量守恒定律可求反应后溶液的总质量，然后根据生成的氯化钙质量便可计算反应后溶液的溶质质量分数；

解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是5g+45g-48.24g=1.76g；
（2）设反应后生成的CaCl₂的质量为x  碳酸钙的质量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  y         x       1.76g

100

y

=

111

x

=

44

1.76g

x=4.44g  y=4g
（2）所得溶液CaCl₂的质量分数=

4.44g

4g+45g-1.76g

×100%=9.4%
故答案为：（1）生成CO₂的质量为1.76g；（2）CaCl₂的质量分数为9.4%；

点评：答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙和氯化钙的质量，再计算质量分数即可．