题目内容
将18克CO和CO2和混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末充分反应后，一氧化碳全部转化为二氧化碳，测得氧化铜粉末的质量减少4克．然后将反应后的气体全部通入足量澄清的石灰水中，可得到沉淀多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：二氧化碳不能和氧化铜反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜粉末减少的质量即为反应的氧化铜中氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素的质量可以计算反应的氧化铜的质量，进一步可以计算一氧化碳的质量和生成的二氧化碳的质量、原混合物中二氧化碳的质量，从而可以计算沉淀碳酸钙的质量．
解答：解：设一氧化碳的质量、生成的二氧化碳的质量、反应的氧化铜的质量分别为x、y、z，
测得氧化铜粉末的质量减少4g，说明反应的氧化铜中氧元素的质量是4g，则有：z×
×100%=4g，z=20g；
CuO+CO
Cu+CO2，
80 28 44
20g x y
=
，
=
，
x=7g，y=11g，
原混合物中二氧化碳的质量为：18g-7g=11g，
则和氢氧化钙反应的二氧化碳的质量为：11g+11g=22g，
设生成沉淀碳酸钙的质量为m，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
22g m
=
，
m=50g，
答：可得到沉淀50g．
测得氧化铜粉末的质量减少4g，说明反应的氧化铜中氧元素的质量是4g，则有：z×
| 16 |
| 80 |
CuO+CO
| ||
80 28 44
20g x y
| 80 |
| 28 |
| 20g |
| x |
| 80 |
| 44 |
| 20g |
| y |
x=7g，y=11g，
原混合物中二氧化碳的质量为：18g-7g=11g，
则和氢氧化钙反应的二氧化碳的质量为：11g+11g=22g，
设生成沉淀碳酸钙的质量为m，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
22g m
| 44 |
| 100 |
| 22g |
| m |
m=50g，
答：可得到沉淀50g．
点评：解答本题的关键是，要理解氧化铜粉末减少的质量即为反应的氧化铜中氧元素的质量，同时解答时要注意规范性和计算的准确性．
练习册系列答案
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