Question

1．天平两端的烧杯中都盛有100g7.3%的盐酸，天平平衡，左边加入10g镁和铁的混合物，右边加入ag碳酸钙，充分反应后天平平衡，则a的数值为（　　）

• A． 9.8g
• B． 10g
• C． 14.2g
• D． 17.9g

Answer 1

分析 100g7.3%的盐酸中含有氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，
铁、镁分别和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物的质量比为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
                                                    56   73             24  73
由分析可知，10g铁和镁的混合粉末加入100g7.3%的盐酸中时，稀盐酸不足，因此产生氢气的质量应该以稀盐酸进行计算，类似的，可判断右边加入ag碳酸钙，充分反应后碳酸钙过量，进而计算出结果．

解答 解：设100g7.3%的盐酸和铁、镁反应时生成氢气的质量为x，
2HCl→H₂，
 73    2
 7.3g  x
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.2g，
即左边的烧杯增重为：10g-0.2g=9.8g，
向右边烧杯中加入ag的CaCO₃粉末充分反应后天平仍平衡，则反应后右边烧杯增重应该是9.8g，
设加入ag碳酸钙，盐酸完全反应后参加反应的碳酸钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，增加的质量
 100   73             44     100-44=56
  y   7.3g             z            9.8g
$\frac{100}{y}$=$\frac{44}{z}$=$\frac{73}{7.3g}$，
y=10g，z=4.4g，
10g-4.4g＜9.8g，
所以，右边加入ag碳酸钙，充分反应后碳酸钙过量，则a=9.8g+4.4g=14.2g．
故选：C．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．