题目内容

17．为了使火车提速，铁路部门要建造无缝隙铁轨．工人师傅常用铝粉和氧化铁反应，使生成的铁水浇注在两根铁轨的空隙之间，其反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．在这个反应中被氧化的物质是（　　）
A．AlB．Fe2O3C．FeD．Al2O3

分析 根据还原剂在反应中得到了氧，被氧化进行分析判断．

解答 解：在反应的方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe+Al2O3中，铝得到了氧，是还原剂，被氧化．
故选A．

点评 了解氧化剂、还原剂的定义、发生的反应是解答本题的基础知识．

练习册系列答案
相关题目
7．将m1gl0%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）下列叙述正确的是（　　）
A．做该实验时环境温度为20℃
B．该实验表明中和反应可能是吸热反应
C．NaOH溶液的浓度约为16%
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
8．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫造成的污染，在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）． 根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应会发生的（　　）
①S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2   ②CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2  ③SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
④CaCO3+2NaOH═Na2CO3+Ca（OH）2    ⑤SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSO3．
A．①②③⑤B．②③④C．③④⑤D．①②④⑤
5．氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体．加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的．关于该实验，有下列几种说法：
①实验中，试管口应略向下倾斜；
②反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；
③反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；
④该装置没有对尾气进行处理，会污染空气．
以上说法正确的是（　　）
A．①②③④B．①②④C．②③④D．只有①②
12．我国的雾霾天气主要发生在深秋到来年早春时段，其主要原因是北方取暖用燃煤造成的．燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有二氧化硫气体和尘埃，污染空气，消除这种污染的方法最好是将浓烟通过（　　）
A．澄清石灰水B．烧碱溶液C．盐酸D．水
2．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．问：
（1）由图得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量是16克
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）A点所表示的溶液的总质量．
9．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（　　）
A．温度不能达到还原氧化铜的最低值
B．试管口倾斜，使得加热不均匀
C．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
D．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
6．经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为30%．
7．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
测量溶液pH值		C．
取液体		D．
加热液体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网