Question

铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次 数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）铜镁合金中铜的质量。

（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）6.6g；(2) 12.25%

【解析】

试题分析： (1) 因为铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气，根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克； (1分)   (2)分析表中数据可知, 与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5克； 根据金属镁的质量求出稀硫酸的溶质的质量即可求出所加稀硫酸的溶质的质量分数 (1分)

   设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x.

   Mg  +  H₂SO₄ = MgSO₄  +  H₂↑                                   (1分)

   24       98

   1.5g     x

=       解得x=6.125g                                                 (1分)

     稀硫酸中溶质的质量分数为: ×100%=12.25%              (1分)

     答：（1）铜镁合金中铜的质量6.6g；（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%

考点： 化学方程式计算；有关溶质质量分数的简单计算