题目内容
有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 ▲ 。
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的
基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。 ▲ 。
【答案】（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 或BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
（2）将步骤③中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”；
如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。
【解析】
试题分析：氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能与碳酸钠共存。溶解得到的无色溶液与硝酸钡反应得到了白色沉淀，那么白色沉淀可能是硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀，由于碳酸钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，故加入硫酸白色沉淀不消失不能判断出是否含有碳酸钡沉淀，若把硫酸该为稀硝酸即可根据沉淀是否消失判断是否含有碳酸钡沉淀。
（1）根据加入硝酸银溶液生成白色沉淀，那么溶液中一定含有氯离子，那么固体中一定含有氯化钠：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ；
（2）由于碳酸钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，故加入硫酸白色沉淀不消失不能判断出是否含有碳酸钡沉淀，若把硫酸该为稀硝酸即可根据沉淀是否消失判断是否含有碳酸钡沉淀从而判断碳酸钠的存在。
考点：物质的推断
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： 在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇，某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．
【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zu合金） （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品
【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是 （填名称），说明此样品为 （填“真”或“假”）黄金．
（2）探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 把钯浸入硝酸银溶液中 | 无明显现象 | 钯的活动性比银 |
| 把铂浸入氯化钯溶液中 |
| 钯的活动性比铂强 |
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 ．
【废液处理】
（1）转化成沉淀．小组同学所有液体倒入废液缺缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式： （写出一个即可）．
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．
铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 8.5 | 7 | 6.6 | 6.6 |
（1）铜镁合金中铜的质量。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ）
A．图2、图3都属于锶元素