题目内容
某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，
则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al( NO3) 3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3 ） 2。上述四种说法正确的个数为（）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】D 【解析】
试题分析：根据 金属活动性顺序可知四种金属的活动性顺序为铝、锌、铜、银，因为向一定量的硝酸银和硝酸铝的溶液中加入铜粉和锌粉，由于金属锌不能置换金属铝，故①溶液甲中一定含有Al（ NO3） 3和Zn（ NO3）2的说法正确；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn 是正确的叙述，根据加入金属单质的多少确定；③若溶液甲是蓝色，
说明溶液甲中含有硝酸铜，则溶液甲一定含有Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2和Cu（NO3 ） 2是正确的叙述；④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体甲中含有金属锌，溶液中的硝酸银和反应生成的硝酸铜被金属锌置换完全，故则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3 ） 2 是正确的叙述，所以正确的叙述为4个，答案选择D
考点：金属活动性顺序 、金属的性质、盐的性质
一课一练课时达标系列答案
化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是
下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不合理的是：
铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 8.5 | 7 | 6.6 | 6.6 |
（1）铜镁合金中铜的质量。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
请结合图示实验装置，回答下列问题。
固体）制取CO2，反应的化学方程式为 ， C装置与B装置相比较，优点为 （答出一点即）。某研究性学习小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
查阅资料：CO2 + Zn 
CO + ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ，装置B的作用是 ，
尾气处理的方法是 。
（2）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 取黑色粉末加入盐酸 | 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子） | 溶解，有气泡，溶液呈浅绿色 |
| 2 | 取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
则甲组步骤1中反应的化学方程式是 
，
乙组得到的黑色粉末是 。
（3）从安全考虑，本实验应在装置 和 之间添加装置E防止倒吸。（填字母编号）
（4）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而 （填“增强”或“减弱”）。