题目内容
16．在水分不蒸发、温度不改变的条件下，将氯化钠溶液放置较长时间后，下列说法正确的是（ ）| A． | 氯化钠会沉降出来 | B． | 氯化钠不会分离出来 | ||
| C． | 氯化钠可能变成其他物质 | D． | 无法确定 |
分析 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
解答 解：溶液是均一稳定的，只要外部条件不变，溶液保持其稳定性，则溶质不会分离出来；
故选B．
点评 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
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4．甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会红色就消失了．这是什么原因呢？他们根据所学化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：如果酚酞试液变质，滴入氢氧化钠溶液中时不会变红色；
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？
通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会红色仍然消失．
（4）若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：如果酚酞试液变质，滴入氢氧化钠溶液中时不会变红色；
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 1．将配制的氢氧化钠溶液加热 | |
| 2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油 |
（4）若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？
| 实验方法 | 可能观察到的现象和结论 |
11．液氢的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
| A． | 无色无味 | B． | 难溶于水 | ||
| C． | 氢气是最轻的气体 | D． | 能够燃烧 |
8．下列气体中，不可以用浓硫酸干燥的气体是（ ）
| A． | SO2 | B． | NH3 | C． | H2 | D． | CO2 |
5．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙，表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置质量守恒（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙，表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置质量守恒（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．