题目内容

7．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由离子（填“原子”、“分子”、“离子”）构成的；
（2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；
（4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是NaOH和Na2CO3（写化学式），可能含有的物质是NaCl（写化学式）；
（5）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠．
（6）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．

分析 （1）氯化钠有咸味，汗液中含有氯化钠；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物；
（2）根据碳酸氢钠与酸反应的反应原理写出化学方程式；
（3）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，生成碳酸钠与水来解释氢氧化钠变质即可；
（4）根据题干提供的信息进行分析；
（5）根据盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠显碱性，pH大于7；盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液显中性进行分析解答；
（6）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及质量分数．

解答 解：（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物．
（2）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水；故反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；
（4）酚酞试液在碱性溶液中为红色，加入酚酞试液溶液变成红色，说明溶液呈碱性；向试管中逐滴加入过量的氯化钙溶液，观察到有沉淀产生．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明溶液中一定含有碳酸钠；过滤，所得滤液为红色，说明滤液呈碱性，故溶液中一定含有氢氧化钠．
（5）a点已经滴入一定量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，但溶液的pH值仍大于7，说明氢氧化钠还有剩余，故溶液中既有氢氧化钠又有氯化钠；
（6）解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106                     44
x                       3.3g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{3.3g}$
解得：x=7.95g
食用纯碱中Na2CO3的质量分数$\frac{7.95g}{10g}$×100%=79.5%
故答案为：（1）离子；
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O
（4）NaOH和Na2CO3；NaCl
（5）氢氧化钠和氯化钠
（6）79.5%．

点评 本题综合性较强，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
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17．钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，造成钢铁锈蚀的原因是与水和氧气并存．不同的钢铁制品防锈的措施不同，为了避免菜刀生锈可以采取的方法有洗净擦干（只答一条即可）．
18．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度反应开始时酸
溶液的温度		反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积
5%20℃10mL60mL
10%20℃19mL118mL
15%20℃28mL175mL
5%35℃28mL60mL
10%35℃72mL118mL
15%35℃103mL175mL
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液的温度．
（2）可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，其主要影响因素是：温度；当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，其主要影响因素是：浓度．
15．现有如图1的仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是铁架台；要用图1仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选用BD（填字母）；化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致．针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是不要用手直接接触药品．
（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为澄清的石灰水，c尾气的处理方法是在装置末端点燃一盏酒精灯（或管口套上气球收集后处理）．
（3）检验F装置气密性的操作和现象是先将②中的试管加少量水液封导管，在a处连接一注射器，向F装置中鼓气，若导管口有气泡冒出，则气密性良好（合理答案均可）．
（4）若用图2装置收集H2，请把集气瓶中导管补充完整．（图中“→”表示气体流向）．
2．某同学为比较锌、铁、铝的金属活动性强弱．
（1）方法一：将三块表面积相同并除去氧化膜的金属条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定三种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间．
①实验前需用98%的浓硫酸配制49g10%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有量筒．配制时需98%的浓硫酸5g，需水45g．
②利用图中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是b接c．
（2）方法二：取两种金属和一种溶液，通过观察实验现象得出三种金属的活动性强弱．该溶液为ZnSO4填化学式）
12．实验室制取气体，下列说法错误的是（　　）
A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②可用于制取二氧化碳
C．装置③④可用于收集氧气D．装置③⑤可用于收集二氧化碳
19．金属具有共同的物理性质的是（　　）
A．熔点高，硬度大B．有磁性，能被磁体吸附
C．能导电、导热D．都是固体
16．实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-离子变少，酚酞试液又变无色．
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：做重复实验．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红．
（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
实验步骤设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油．①隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关
 
（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明．请你写出其中一种．
实验方法可能观察到的现象相应结果或结论
①取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液．一支保持温度不变，另一支自然冷却．②
保持温度不变的红色不消失（或消失），自然冷却的红色消失． 		③红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关（或无关）．
17．某学习小组设计如图实验装置，通入纯净气体后，给黑色固体粉末加热．

（1）请根据如表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体、黑色粉末可能的组合．
可观察到的实验现象气体的
化学式		黑色固体的化学式
A中紫色石蕊试液C中澄清石灰水
①不变色变浑浊
②变红色无变化
（2）若从环保的角度分析，该实验装置可能存有不完善之处．该做怎样的改进在C后加燃着的酒精灯．

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