Question

5．学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液分别标记为甲、乙．请你和同学们一起完成探究过程：
【设计实验】

实验操作	实验现象
	步骤①：甲溶液中观察到现象A， 乙溶液中无明显现象 步骤②：底部有白色沉淀 步骤③：上层为无色透明的溶液

【科学探究】
（1）碳酸钠属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”）类物质，其水溶液显碱性．
（2）现象A是有气泡产生，则甲溶液是碳酸钠；产生该现象的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；该反应属于基本反应类型中的复分解反应，步骤①乙溶液中溶质一定有氯化钙．
（3）根据步骤③实验现象则上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是氯化钙为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是取样，滴加碳酸钠溶液．
【定量分析】
（4）已知酚酞与硝酸银不反应，同学们利用反应废液缸中的上层清液来测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数．取上层清液，滴加硝酸银溶液，产生沉淀的质量变化如图所示，该硝酸银溶液溶质的质量分数为10%．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠属于盐解答；
（2）稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象解答；
（3）根据②底部有白色沉淀，说明碳酸钠有剩余，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；
（4）观察图象可知，沉淀的质量的最大值是1.435克，然后写出化学方程式并代入沉淀的质量计算出硝酸银的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）碳酸钠属于盐类物质，其水溶液显碱性．
（2）现象A是有气泡产生，则甲溶液是碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．该反应属于基本反应类型中的复分解反应；稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和谁，步骤①乙溶液中溶质一定有氯化钙；
（3）②底部有白色沉淀，说明碳酸钠有剩余，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据步骤③实验现象则上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙，为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是取样，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀，则证明有氯化钙；
（4）根据图象可知，当加入15克硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（1.435克），设需要硝酸银的质量是x．
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
      170        143.5
       x         1.435g
$\frac{170}{x}=\frac{143.5}{1.435g}$
x=1.7g
该硝酸银溶液溶质的质量分数为：$\frac{1.7g}{17g}×$100%=10%
答案：
（1）盐；
（2）碳酸钠；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；复分解反应；氯化钙
（3）氯化钠；氯化钙；取样，滴加碳酸钠溶液；
（4）10%．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．学会根据实验现象分析并判断物质种类是解决本题的关键．