Question

小明同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：

（1）在实验Ⅰ中，该反应的化学反应方程式为

 

他观察到的现象是：

 

（填序号）； 
a．红磷燃烧，产生大量的白雾 b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中 c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡  d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏  e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系正确的是

 

该反应的化学反应方程式为

 

（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为此变化不平衡的原因是

 

．该反应的化学反应方程式为

 

．
（4）在实验Ⅳ中，夹镁条的仪器是

 

，观察到有大量的白烟逸出，此白烟的成分是

 

（写化学式）．若有4.8g镁条完全燃烧，需氧气的质量为

 

g，生成的物质质量为

 

g．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据白磷燃烧的现象、反应前后装置中气体压强的变化和质量的变化情况分析解答；
（2）根据化学反应前后质量不变和B装置中的反应特点分析解答；
（3）第一个空根据实验Ⅲ中的化学反应生成气体二氧化碳和装置是敞口装置分析解答；
①根据用有气体生成的实验验证质量守恒定律选用密闭装置和装置E的特点回答；
②根据生成的气体进入气球后该装置受到的浮力增大分析；
③根据稀盐酸和碳酸钠都能和澄清的石灰水反应，只要稀盐酸和碳酸钠接触，稀盐酸和碳酸钠都不和澄清石灰水接触即可；
（4）根据镁燃烧的反应实质分析．根据反应的镁的质量和镁与氧气反应的化学方程式，和镁的质量以及氧气的质量关系，列出比例式即可求解．

解答：解：（1）白磷燃烧产生大量的白烟，气体受热膨胀先变大，当白磷燃烧完后锥形瓶的温度降到室温气球会因为装置中的氧气被消耗气压减小气球会变瘪甚至缩进玻璃管中；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体生成，反应前后物质的总质量不发生改变，该装置中物质的总质量不发生改变，所以装置中物质的总质量不发生改变；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳逃逸，没有称量到它的质量；故天平指针向右偏；
（4）镁带在空气中燃烧和空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；白烟的成分是氧化镁；
解：设需要氧气的质量为x，生成物的质量为y；
 2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
 48  32       80
4.8g  x        y

48

4.8g

=

32

x

=

80

y

，
x=3.2g     y=8g
答案：（1）4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；      bc；          
（2）B，Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄                              
（3）反应生成的二氧化碳逃逸，没有称量到它的质量；2HCl+Na₂CO3═2NaCl+CO₂↑+H₂O                                                 
（4）坩埚钳，MgO，3.2，8

点评：在验证质量守恒定律时，有气体参加的实验必须密封，若不密封所得的生成物的质量与反应物的质量不相等，不能得出质量守恒的结论．