题目内容
小明用36.8g的高锰酸钾，充分反应制得了3.2g氧气．请问这种高锰酸钾的纯度是 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据分解的氧气的质量，由反应的化学方程式计算出产生高锰酸钾的质量，进而可计算出高锰酸钾的纯度．
解答：解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
=
x=31.6g
这种高锰酸钾的纯度是
×100%≈85.7%．
故答案为：85.7%．
2KMnO4
| ||
316 32
x 3.2g
| 316 |
| 32 |
| x |
| 3.2g |
这种高锰酸钾的纯度是
| 31.6g |
| 36.8g |
故答案为：85.7%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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