Question

课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaNO₃的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应．实验过程、现象见图：

请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是

 

；
（2）加入稀HNO₃时发生反应的化学方程式为

 

；滴加Ba（NO₃）₂的目的是

 

．
（3）通过以上现象可推断原白色固体的成分可能是

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：（1）根据盐酸中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰进行分析；
（2）根据所有的硝酸盐都溶于水，酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，钡离子会与硫酸根离子反应生成白色的硫酸钡沉淀进行分析；
（3）根据硝酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀进行分析．

解答：解：（1）通过转换图中所加的试剂可以看出，加入硝酸银是为了检验氯化钠的存在，用盐酸代替硝酸，会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是：防止稀盐酸与AgNO₃溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；
（2）加入硝酸有无色气体产生，说明白色固体中含碳酸钠，碳酸钠和硝酸会生成硝酸钠、水和二氧化碳，所有的硝酸盐都溶于水，钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，所以滴加Ba（NO₃）₂的目的是：检验白色固体中是否含有Na₂SO₄；
（3）加入硝酸有无色气体产生，说明白色固体中一定含碳酸钠，加入硝酸钡无沉淀产生，说明白色固体中不含硫酸钠，题中的现象不能判断是否含有硝酸钠，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以原白色固体中一定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钠．
故答案为：（1）避免带入氯离子干扰后面的检验；
（2）Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑，检验是否有硫酸钠；
（3）NaCl、Na₂CO₃．

点评：在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．