题目内容
除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | CaO (CaCO3) | —— | 加热到质量不再减少 |
B | CO2气体(HCl) | 氢氧化钠溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
C | NaOH固体(BaSO4) | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸发 |
D | NaCl固体(MgCl2) | 过量NaOH溶液 | 过滤、蒸发 |
A. A B. B C. C D. D
AC 【解析】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，到质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、氢氧化钠易溶于水，BaSO4难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确；D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂...
下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究．请回答下列问题：
[提出问题1]： 该氢氧化钠固体有没有变质呢？
[进行实验1]：甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的 BaCl2 溶液，观察到_________________，证明氢氧化钠固体已经含有 Na2CO3．
[提出问题2]：
如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？
[进行实验2]：乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验．
[实验分析]：
⑴步骤②反应的化学方程式是____________，步骤②的操作有搅拌和过滤，搅拌的作用是_______．
⑵证明步骤②中已达到 Ca(OH)2溶液过量的目的，下列方案中可行的是_________．
a．取少量滤液 B，向其中通二氧化碳气体，溶液变浑浊
b．取少量溶液 B，向其中再加少量石灰水，无白色浑浊
c．取少量溶液 B，向其中再加少量浓碳酸钠溶液，有白色浑浊
⑶为获得纯净的氢氧化钠步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、_________、过滤． A．蒸发结晶B．降温结晶
⑷丙同学认为乙同学流程中的 Ca(OH)2 溶液可以用稍过量的 Ba(OH)2 溶液代替，代替后的主要优点是_______________．
A．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量，以提高蒸发浓缩的效率，并节约能源．
B．只有氢氧化钡才能除去杂质
[实验拓展]：如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
从一瓶久置的烧碱中称取了 20g，干燥后剩余固体固体质量为 19g，完全溶于蒸馏水 中配成 100g 样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反 应后得到如表所示的数据．
项目和次数 | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 |
样品溶液质量(g) | 10 | 20 | 30 | 40 |
氯化钡溶液质量(g) | 10 | 15 | 15 | 30 |
产生沉淀的质量(g) | 1.97 | 3.94 | 3.94 | X |
⑸表中第_________次恰好完全反应．
⑹请计算样品中氢氧化钠的质量分数为_____________？(请写具体解题过程)
产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 使碳酸钠完全反应 ac B A 2、4 44.2% 【解析】[进行实验1]：甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的 BaCl2 溶液，观察到产生白色沉淀，证明氢氧化钠固体已经含有Na2CO3；[实验分析]：(1)步骤②中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca...
”表示两种物质间能发生反应，“
”表示一种物质能够转化为另一种物质，部分反应物或生成物以及反应条件已略去，不考虑微溶物)。C是盐，D是氧化物。
D的化学方程式：____________。