题目内容
生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C7H10O5），下列关于莽草酸的说法正确的是
A．莽草酸中氢元素的质量分数最高
B．莽草酸中碳、氢、氧的质量比是7∶10∶5
C．莽草酸是由22个原子构成的化合物
D．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成．
D 【解析】 试题解析∶由莽草酸化学式C7H10O5知，A,B,C,错误。D.正确。
特高级教师点拨系列答案
文敬图书课时先锋系列答案常温下，往盛有一定量液体M的烧杯中逐渐加入固体N并充分搅拌。下图中横坐标x表示固体N的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图象对应关系合理的是
M | N | Y | |
A | 水 | 氧化钙 | 溶液的温度 |
B | 澄清石灰水 | 碳酸钠 | 溶液的质量 |
C | 饱和氯化钠溶液 | 氯化钠 | 溶液的溶质质量分数 |
D | 硝酸银溶液 | 铜粉 | 溶液的质量 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会升高，不合题意；B、氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，溶液的质量减小，不合题意；C、在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质的质量分数不变，不合题意；D、向硝酸银溶液中加入铜粉会发生如下反应：2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag 64 216 可见随着铜粉的加入，溶液...某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示：
（提出问题）(1)实验所用的氧化铁完全反应后，玻璃管中剩余的黑色固体成分。
(2)反应后由B装置排到烧杯C中的溶液所含溶质的成分。
（查阅资料）
常见铁和铁的氧化物 | Fe | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 否 | 否 | 能 |
（探究1）玻璃管中剩余的黑色固体成分。
（初步验证）玻璃管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
实验小组的同学一致认为，黑色固体不可能是FeO和Fe2O3，理由是______。
（作出猜想）黑色固体可能：a．全部是Fe；b．全部是Fe3O4；c．_______。
（设计实验）为确定黑色固体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中，加入_______ | ______ | 黑色固体全部是Fe3O4 |
（探究2）反应后由B装置排到烧杯C中的溶液所含溶质的成分。写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式：_______
（作出猜想）猜想一：溶质是Na2CO3；猜想二：溶质是_______；
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量溶液于试管中，加入__________； | 产生白色沉淀 | 该反应的化学方程式为__________ |
(2)将(1)反应后的混合物过滤，取滤液加入________ | ___________ | 猜想一成立 |
（反思与交流）(1)B装置除了吸收CO2气体外，还有的作用是______；
(2)为了避免加热玻璃管时可能发生爆炸，在加热前应________。
FeO、Fe2O3不能被磁铁吸引 Fe和Fe3O4的混合物 稀盐酸/稀硫酸 没有气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH和Na2CO3 过量的CaCl2溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 无色酚酞试液 溶液不变红 收集多余的CO，防止污染大气 先通CO，排尽装置内的空气 【解析】本题考查了一氧化碳还原氧化铁后剩余固体成份的探究，金属、碱、盐的性质。掌...除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | CaO (CaCO3) | —— | 加热到质量不再减少 |
B | CO2气体(HCl) | 氢氧化钠溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
C | NaOH固体(BaSO4) | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸发 |
D | NaCl固体(MgCl2) | 过量NaOH溶液 | 过滤、蒸发 |
A. A B. B C. C D. D
AC 【解析】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，到质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、氢氧化钠易溶于水，BaSO4难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确；D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂...
